摘要：23．合成氨工业的核心反应是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=QkJ·mol-1能量变化如图所示.回答下列问题: (1)在反应体系中加入催化剂.反应速率增大.E1和E2的变化是:E1 .E2 (填“增大 .“减小 .“不变 ) (2)在500℃.2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2.充分反应后.放出的热量(填“< “> 或“= ) 46.2kJ.理由是 . (3)关于该反应的下列说法中.正确的是 . A．△H > 0, △S >0 B．△H > 0, △S <0 C．△H < 0, △S >0 D．△H < 0, △S <0 (4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L密闭容器中.在500℃.2×107Pa下达到平衡.测得N2为0.1mol.H2为0.30mol.NH3­为0.10mol.计算该条件下达的平衡时H2转化为NH3的转化率为 .该温度下的平衡常数K的值为 .若升高温度.K值变化 (填“增大 “减小 或“不变 ) 反应条件的密闭容器中.欲提高合成氨中的转化率.下列措施可行的是 A．向容器中按原比例再充分原料气 B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．分离出氨

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