摘要：22．某课外活动小组用如下图甲装置进行实验.试回答下列问题. (1)若开始时开关K与a连接.则B极的电极反应式为 . (2)若开始时开关K与b连接.则B极的电极反应式为 .总反应的离子方程式为 . 有关上述实验.下列说法正确的是 . ①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2．24 L气体.则溶液中转移0．2 mol电子 (3)该小组同学认为.如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法.那么可以设想用下图乙装置电解硫酸钾溶液来制取氢气.氧气.硫酸和氢氧化钾. ①该电解槽的阳极反应式为 .此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于 或“小于 或“等于 )通过阳离子交换膜的离子数. ②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A .“B .“C .“D ) 导出. ③通电开始后.阴极附近溶液pH会增大.请简述原因 . ④若将制得的氢气.氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池.则电池正极的电极反应式为 .
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某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质．首先做了银镜反应：（1）取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为
HCOOH+OH-→HCOO-+H2O
HCOOH+OH-→HCOO-+H2O
．（2）在（1）的溶液中加入银氨溶液，加热，产生了光亮银镜，该小组同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作
BCD
BCD
（写字母）：A、用洁净的试管
B、向银氨溶液中加入硝酸酸化
C、用前几天配制好的银氨溶液
D、在浓度为2%的NH3?H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银
然后，同学们对甲酸与乙醇的酯化反应进行了研究，按下图装置进行实验：
（3）写出
和CH3CH2-18OH进行酯化反应的化学方程式HCOOH+CH3CH218OH
HCO18OCH2CH3+H2O
| 浓H2SO4 |
| 加热 |
HCOOH+CH3CH218OH
HCO18OCH2CH3+H2O
．| 浓H2SO4 |
| 加热 |
（4）实验中饱和碳酸钠溶液的作用是
吸收乙酸，溶解乙醇，降低甲酸乙酯溶解度，有利于分层
吸收乙酸，溶解乙醇，降低甲酸乙酯溶解度，有利于分层
．从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是分液漏斗
分液漏斗
．（5）一同学用装有饱和氢氧化钠的试管接收甲酸乙酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释
甲酸乙酯在NaOH溶液中发生较彻底的水解
甲酸乙酯在NaOH溶液中发生较彻底的水解
．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
乙醇的催化氧化反应是
（3）将乙醇催化氧化后的产物与新制的Cu（OH）2混合，加热至沸腾，实验现象为
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（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
．（2）实验时，先加热玻璃管乙中的铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
乙醇的催化氧化反应是
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+H2O
| 铜 |
| △ |
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+H2O
| 铜 |
| △ |
（3）将乙醇催化氧化后的产物与新制的Cu（OH）2混合，加热至沸腾，实验现象为
砖红色的沉淀
砖红色的沉淀
，写出反应方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
| 加热 |
CH3CHO+2Cu（OH）2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
．简述配制新制的Cu（OH）2实验操作| 加热 |
在试管里加入5%的氢氧化钠溶液3mL，滴入3～4滴2%的硫酸铜溶液，振荡即成
在试管里加入5%的氢氧化钠溶液3mL，滴入3～4滴2%的硫酸铜溶液，振荡即成
．
某课外活动小组利用图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气．请填写下列空白：（1）乙醇发生催化氧化反应的化学反应方程式为
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
| Cu |
| △ |
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
．| Cu |
| △ |
（2）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀
使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀
；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会发生倒吸
发生倒吸
．（3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示．试解释出现图中现象的原因：
鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走
鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走
该实验中“鼓气速度”这一变量可用单位时间内甲中的气泡数
单位时间内甲中的气泡数
来计量．
某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在温度为70～80的水浴中，目的是
适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
．（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．乙醇的催化氧化反应是
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+H2O
| 铜或银 |
| 加热 |
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+H2O
．| 铜或银 |
| 加热 |
（3）控制鼓气速度的方法是
控制甲中单位时间内气泡数
控制甲中单位时间内气泡数
，（4）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接
b
b
、a
a
接丙．
某课外活动小组的同学在实验室做Fe与浓H2SO4反应的实验中，甲同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生H2，为验证甲同学的判断是否正确，乙同学选用如图装置（加热设备及夹持固定装置均略去）．并按如下顺序进行实验：A→B1→B2→B3→C1→C2→D．
装置中可供选择的试剂有：稀H2SO4、浓H2SO4、KMnO4溶液、品红溶液、无水CuSO4、碱石灰、Fe粉、CuO．
（1）以下两个装置中需要盛放的试剂：B3 ，C2 ．如果不用装置D可不可以， ，原因是 ．
（2）需用酒精灯加热的装置字母代号是 （若涉及B、C，应填写更详细的字母代号）．
（3）可证明产生的气体中含有氢气的实验现象是
（4）A中溶液在反应后期变为浅绿色，原因可能是 （用离子方程式表示）．
（5）设计实验证明反应后溶液中含有浅绿色的离子 ．
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装置中可供选择的试剂有：稀H2SO4、浓H2SO4、KMnO4溶液、品红溶液、无水CuSO4、碱石灰、Fe粉、CuO．
（1）以下两个装置中需要盛放的试剂：B3
（2）需用酒精灯加热的装置字母代号是
（3）可证明产生的气体中含有氢气的实验现象是
（4）A中溶液在反应后期变为浅绿色，原因可能是
（5）设计实验证明反应后溶液中含有浅绿色的离子