6、三个密闭容器中分别充入N₂、H₂、O₂三种气体，以下各种情况下排序正确的是(　 )

A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H₂)＞ρ(N₂)＞ρ(O₂)

B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H₂)＞p(N₂)＞p(O₂)

C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O₂)＞V(N₂)＞V(H₂)

D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H₂)＞m(N₂)＞m(O₂)

5、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　 )　　　　　　　　

A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

B．常温下，1L 0.1mol/L的氯化铵溶液中的铵根离子数目小于0.1N_A

C．常温下，23gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氮原子数为1.5 N_A

D．标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2N_A

4、Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是

①钠的化合物　　 ②能与硝酸反应的物质；　 ③可溶于水的物质；

④电解质；　　　 ⑤钠盐；　　　　　　　　 ⑥钠的含氧化合物　　　　　　　　　　　　　

A．①③④⑤　　　　　　　 B．①②⑤⑥　　　　　　　　　　　 C．②⑤⑥　　 　　　　　 D．①③④

3、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是(　 　)

A．X一定是电解质　　　　　　　　　　　　　　　　 B．X可能为非电解质

C．X只能的盐类　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．X可能是任何化合物

2、在含有FeBr₂和FeI₂的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，

最后留下的是

①FeCl₂、②FeCl₃、③I₂、④Br₂、⑤Fe(OH)₃、⑥Fe₂O₃、⑦FeO。

A、①③④　　　 B、③⑦　　　 C、③⑤　　　 D、⑥

1、下列有关化学与生活的说法不正确的是(　　 )

A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO₂

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂

C．二氧化硅晶体被广泛用于制作太阳能电池和光导纤维

D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

26、计算题(5分)

　 　“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。现有一定量的铜和一定浓度、一定质量的硝酸置于一密闭容器中反应，并且不断地通入O₂，当O₂消耗33.6 L(标准状况下)时，恰好完全反应，此时在密闭容器中刚好全部成为晶体Cu (NO₃)₂·5H₂O　

求：(1)反应中消耗铜的质量。　　　　

(2)反应中所用硝酸的质量分数。

25、(15分)化学实验是研究物质性质的基础。

　 (1)下列有关实验操作或测量数据合理的是　　　　　　　　 (填写序号)

　　　 　a．用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数 　 　　b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH 　　 　　c．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na₂CO₃溶液

d．实验室酸制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度

e．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净　

f．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率

(2)某化学实验探究活动小组为测定Na₂SO₃和NaHCO₃混合物样品中NaHCO₃的含量，按下图所示的装置(铁架台、铁夹等仪器在图中未画出)进行实验。

　 (1)从下列指定的试剂中选出各装置中所盛试剂，B　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 ，

　　　　 E　　　　 。(填各试剂的标号)

　　　　 a．浓硫酸　　 b．品红溶液　 c．酸性高锰酸钾溶液d．饱和碳酸氢钠溶液

e．氢氧化钠溶液　　 f．无水硫酸铜　　 g. 碱石灰

　 (2)B中发生主要反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)F装置的作用是　　　　　　　　　　 。

　 (4)为了提高测定结果的准确性，该实验小组做了三次实验，实验结果记录如下：

样品中NaHCO₃的质量分数为　　　　　　　　　 。

　 (5)该实验装置的缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　

24、(共8分)下图是部分常见元素的单质及化合物的转化关系图(有关反应的条件及部分生成物已略去)

已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

(1)化合物A化学式是　　　　　　　　　　 。

(2)L可能的化学式为　　　　　　　 ；G的水溶液中，最多的阳离子是　　　　　　　　　 。

(3)写出J与F反应的离子方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出G与H反应生成M和N的化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　。

23、(9分)已知：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A与C可以形成两种化合物甲(A₂C)和乙(A₂C₂)，A分别与B、E形成化合物丙和丁，甲与丙、乙与丁分别具有相同的电子数，B与E的最外层电子数之和为11，核电荷数之差为9， C、E同主族，D的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。回答下列问题：

(1)C在周期表中的位置_　　　　 。

(2)丁属于　　 　　　　　分子(填“极性”或“非极性”)，丙的空间构型为　　 　　　　　　。

(3)向20mL 0.1mol/L丙的水溶液中加入等体积的pH＝l的H₂SO₄，则所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_ 。

(4)乙的水溶液可使碱性高锰酸钾溶液变成墨绿色溶液并产生气泡。当100 mL、2.5 mol·L^－1高锰酸钾的溶液恰好完全反应时转移的电子的物质的量是0.25 mol。该反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)戊是结晶水合物，由五种元素组成(其中四种为A、C、D、E)，常用作净水剂，在戊的水溶液中逐渐滴入稀Ba(OH)₂溶液直至过量。下列表示加入Ba(OH)₂溶液的体积(X)与溶液中沉淀的物质的量(Y)的关系示意图中，正确的是　 　　　　　。