3．下列实验现象的描述错误的是.w.^w.k.&s.5*.高.考.资.源.网

A．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾

B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

C．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

^{1． 清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的}

^{A．实验　　 B．假设　　 C．观察　　 D．分类}

2．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

A^．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

　B^．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

　C^．金属单质在化学反应中一定作还原剂

　D^．失电子的反应物在反应中作还原剂，生成还原产物

21、(10分)U、V、W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素组成的6种物质，其中Z是一种单质；V、W、Y均由两种元素组成，U、X由三种元素组成，上述6种化合物涉及的所有元素中有三种元素位于第三周期，且所有元素的原子序数之和等于52。它们之间的反应关系(反应条件省略，方程式没有配平)：

①W+H₂O→X(白色沉淀)+Y(气体)

②V+NaOH溶液→U+Y(气体)

③Y+O₂→Z(无色无味气体)+H₂O

⑴写出下列物质的化学式：X、　　　　　 Y、　　　　　 　V　　　　　　

⑵完成下列化学反应方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20、(13分)草木灰主要含有K₂CO₃，还含有K₂SO₄和KCl。现拟从草木灰中提取钾盐晶体，并测定K₂CO₃的含量。

⑴提取钾盐晶体主要步骤为：A溶解，B蒸发结晶，C过滤，D洗涤。

①正确的操作顺序是：　　　　　　　　　

②实验中共有几步操作使用了玻璃棒？　　　　　　 其中操作C中玻璃棒的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③操作D的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵为测定所得晶体中所含K₂CO₃的质量分数，拟分别采用如图(Ⅰ)、(Ⅱ)所示装置来测定，试回答下列问题。

①装置　　　 造成误差较大，应如何改进　　　　　　　　　　　　　　　　

②检查图(Ⅰ)装置气密性的方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③有人提出将图(Ⅰ)装置中量气装置去掉，再把烧瓶换成试管，反应后也能较准确地测出样品中K₂CO₃的质量分数，请你分析此方案中，除称得样品的质量为m，还需测定的两个数据是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19、(9分)A-F都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如下图所示，其中A、D、F是化合物，E是非金属单质。

⑴若B、C都是非金属单质，则B、C、E三者的氧化性由强到弱的顺序是：　　　　　　　　

⑵若B是金属单质，C是非金属单质，则E的分子式是　　　 ，反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　

⑶ 若B、C都是化合物，则E的分子式是　　　 ，反应①中每生成1molE转移电子的物质的量是　　　 ，反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　 。

18、(7分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子可能有：

Na⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、ClO^-、HSO₄^-、CO₃^2-、Cl^-。

分别取它们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：

①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去。

②将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液。

③将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在。

④A和E溶液的焰色反应都呈黄色。

⑴写出下列物质的化学式：A、　　　　　　 C、　　　　　 　D、　　　　　 　　

⑵写出A-E溶液中，与铝发生置换反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　

⑶向B的溶液中，缓缓滴入少量稀的E溶液，其主要的离子方程式为　　　　　　

17、(13分)黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的有关反应为：8CuFeS₂+21O₂＝＝ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂。

已知在CuFeS₂中Fe的化合价为+2，则该冶炼铜的反应中被氧化的元素是　　　 [来源:]

(填元素符号)

⑵上述冶炼过程中会产生大量的SO₂。下列处理方案中不合理的是　　　　　

(填字母代号)

A．高空排放　 　　　　　　　　　　B．用于制备硫酸　

C．用纯碱溶液吸收制取Na₂SO₃　 　　D．用浓硫吸收

⑶过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂，有关离子方程式为：

S₂O₈^2-+2I^-＝＝2SO₄^2-+I₂，通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。Fe³⁺对上述反应的催化过程(Fe³⁺参与反应)用离子方程式可表示为　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为：a.用稀盐酸浸取炉渣，过滤；b.滤液先经过氧化，再加入过量的NaOH溶液，反应后过滤；c.将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。据以上信息回答下列问题：

① b中除去Al³⁺的有关反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 [来源:]

② 2.3g黄铜矿(含CuFeS₂80%)理论上可制得Fe₂O₃　　　　　　　　　 g。

16、一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　 )

A．正戊烷的燃烧热大约在3540kJ·mol^－1左右

B．热稳定性：正丁烷＞异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆(g)+7O₂(g)₌₌₌ 4CO₂(g)+6H₂O(g)

　 ΔH=-1560.8KJ/mol

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

15、在标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是： (　　 )

A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m∶n

B．25℃时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数之比为n∶m

C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n∶m

D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n

14、等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应生产C、D两种气体单质，一定条件下，产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应，则下列判断中正确的是　 (　　 )

A．A和B的摩尔质量相同　　　　

B．组成A、B的元素均为短周期元素

C．等质量的A和B所含的质子数相同

D．等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体体积比为(同温同压下)为2∶1