3．(8分)一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可将食物中的Fe³⁺转变成Fe²⁺，有利于人体吸收。

(1)在人体中进行下列转化时，　　　　　　　 ,①中的　 Fe²⁺作　　　　　　　　　　　　　 剂。

(2)“服用维生素C，可将食物中的Fe³⁺ 转化成Fe²⁺ ”这句话指出，维生素C在这一反应中作　　 　　 剂，具有　　　 性；某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质，可选择的试剂是　　　 (填字母)。

a．酸性KMnO₄溶液　　 　　　　b．碘水、淀粉　　 　　　　　c．KI溶液

(3)维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类。维生素C属于　　　 　　 性维生素，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸。

(4)黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1-5倍。已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定。根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？　　　　　　　 　。

(5)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

《有机化学基础》模块试题

2．(8分)(1)运用化学知识可以解决许多实际问题。下表中完全正确的一组是 　　　　(填字母)。

(2)下列有关水资源保护的说法中，不正确的是　　　　　　 (填字母)。

　a．重金属离子对人体有毒害，可采用沉淀反应除去之

b．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境

c．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理

d．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化

(3)一般把pH小于5.6的雨水(包括雨、雪、雾、雹等)称为酸雨，酸雨危害极大。下列能减少酸雨产生的有效措施是　　　　　　 (填字母)。 　

① 少用煤作燃料 ②加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 　③ 燃料脱硫 ④ 在已酸化的土壤中加入石灰　 ⑤ 开发新能源

a．①②⑤　　　　　　　　 b．①③⑤　　 　　　　 c．②③④　　　　　　　 　　 d．③④⑤

(4)“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等

属于　　　　 (填字母) 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

a．盐类　　　　　 b.糖类　　 　　　　　　　　　 c. 无机物　　 　　　　　　　　　 d. 有机物

《化学与生活》模块试题

1．(4分)淀粉水解的最终产物是　　　　　 　　，用　　　　　　　　 可以检验淀粉水解是否完全。蛋白质水解的最终产物是　　 　　　　　　　　，提纯蛋白质可以采用的一种方法是　　　　　　 (填“盐析”或“过滤”)。

6．(6分)A、B、C、D四种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示。

现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，均由A、B、C、D四种元素中的两种或三种组成。甲物质由两种元素组成，具有很强的氧化性；丙为C的最高价氧化物的水化物；甲、乙含有相同的阳离子，乙、丙的水溶液含有相同阴离子。请回答：

(1)C在元素周期表中的位置是　　　　　　　　 　。

(2)写出甲与D的最高价氧化物反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)实验室中检验乙物质所含阴离子的实验操作方法和现象为：取少量乙物质的溶液放入试管中，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　则证明乙中含该阴离子。

5．(6分)A、B、C三种物质之间有下列转化关系(反应条件及其它产物略)，其中B、C是化合物。

(1)若X为氧气，A为短周期元素的单质，则A不可能是下列中的 　　　(填序号)。

①碳　　　　 ②硫　　　　　　 ③氮气　　　　　　 ④钠　　　　　　　 ⑤铝

(2)若X为氧气，A在通常情况下为气态氢化物，且能使酚酞试液变红。

试写出A转化为B的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(3)若B为白色胶状沉淀，试写出B转化为C的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　　

4．(6分)氯化铁能腐蚀铜(2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂)，工业上常用此原理生产印刷线路板(步骤Ⅰ)。从废液中回收铜并得到FeCl₃溶液循环利用的主要流程如下：

(1)写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)试剂C是(填名称)　 　　　　　　　　　　　　。

(3)向滤液B中加入适量的H₂O₂可得到FeCl₃溶液并循环使用。

试写出该反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：

Ⅰ．写出A试管中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；若有1摩铜完全反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量为　　　　　　　　 。

　　 Ⅱ．B试管管口堵的棉花可以事先用下列　　　　　 试剂浸泡(填序号)。

①KMnO₄酸性溶液　　 　②浓硫酸　　　 ③NaOH溶液　　

3.(5分)(1)中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的有　　　　　 (填化学式)。

(2)许多金属在一定条件下均能与水发生反应。其中钠与水反应时可观察到的实验现象有　　　 (填序号)。　　 ①钠浮在水面上　 　　②钠熔成小球　 　　　③钠四处游动　 　　④ 溶液变为红色

写出铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 　　　　　　　　　　。

2. (4分)在① 甲烷② 乙烯③苯④乙醇⑤乙酸五种有机物中，能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 　　　　(填序号)，用化学方程式表示它使溴水褪色的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；燃烧时火焰明亮并带有浓烟的是　　　　　 (填序号)；写出④和⑤在一定条件下生成酯的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

1．(3分)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl₂+2NH₃＝N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气。该反应中氧化剂是　　　　　　 ，若反应中转移了3摩电子，则生成了　　　 摩N₂。工作人员通过能否看到白烟判断管道是否漏气，请结合上述反应，写出生成白烟的化学方程式　　　　　　　　　　　 。　　　　　　

3.(6分)由乙醇和其它无机原料合成C和一氯代物E的示意图如下：

请回答下列问题：

　 (1)写出结构简式：乙醇　　　　　　 ，D　　　　 　　　。

　 (2)反应类型：

乙醇→D：　　　　　　　 ，A→B：　　　　　　　　　 。

　 (3)写出化学反应方程式：

　　 乙醇和B→C： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 　D→E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。