8．已知某溶液中存在四种离子，其浓度大小有如下关系

①

②

③

④

其中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．①②④　　　　　　　 C．①③④　　　　　　　 D．②③④

7．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用石墨为电极电解硫酸铜溶液：Cu　　　 Cu+4H

　　　 B．泡沫灭火器工作时化学反应：

　　　 C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：

　　　 D．过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：

6．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性

②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₃溶液，产生白色沉淀

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀

根据实验以下推测正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．一定有离子　　　　　　　　　　　　　　　 B．一定有离子

　　　 C．Cl^-离子一定存在　　　　　　　　　　　　　　　　 D．不能确定HCO离子是否存在

5．25°C时，几种弱酸的电离常数如下

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数(25°C)	1．8

25°时，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)>pH(Na₂S)>pH(NaCN)

　　　 B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定大于b

　　　 C．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH^-)=10^-dmol/L

　　　 D．NaHS和Na₂S混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+c(H⁺)===c(OH^-)+c(HS^-)+2c

(S^2-)

4．对于平衡体系2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)　 △H<0。下列结论中正确的是(　　 )

　　　 A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO₂浓度变为原来的0.5倍

　　　 B．若平衡时SO₂、O₂的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1

　　　 C．若从平衡体系中分离出SO₂，则有利于提高SO₂的转化率和加快正反应速率

　　　 D．平衡状态时SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比一定为2：1：2

3．下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有ph=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合适的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

　　　 B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

　　　 C．墨水回升时，碳极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

　　　 D．具支试管中溶液pH逐渐减小

2．下列操作后，溶液pH减小的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．适当升高Na₂CO₃溶液的温度　　　　　　 B．往氨水中加入NH₄Cl固体

　　　 C．往氨水中加入CaCO₃固体　　　　　　　　　 D．用石墨作电极电解NaCl溶液

1．下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用明矾净水是因为Al²⁺水解生成的Al(OH)₃胶粒具有很强的吸附性

　　　 B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N₂、H₂转化率

　　　 C．往铁钉镀铜时，用铜做阴极

　　　 D．电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生

19．(14分)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY₂含有54 mol电子．

　 (1)该融雪剂的化学式是　　　　　 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是　　　　　 ．

　 (2)元素D．E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是　　　　　　　 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为　　　　 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是　　　　　　 ．

　 (3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是　　　　　 ．

　 (4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

2Na₂ S +Na₂CO₃ + 4SO₂= 3Na₂S₂O₃ +CO₂。根据要求回答问题：

　 (1)实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH。

①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将________(填“增大”、“减小”或“保持不变”)。

②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

③若实验过程中测得溶液pH已接近于7。此时应该进行的操作是　　　　　　　　 。

　 (3)已知：2Na₂ S₂O₃ +I₂=2NaI+ Na₂ S₄O₆。实验结束后进行相关处理，可即获得Na₂ S₂O₃ ·5H₂O晶体。为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是　　 。

　 (4)制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件(溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量)，设计如下对比实验(每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min)：

①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=

②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行　　　　　 次对比实验

③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响。为什么？

答：________________________________________　　　　 ___。

18．(8分)(1)配平氧化还原反应方程式：　 C₂O₄^2-+　 MnO₄^-+　 H⁺＝　 CO₂+　 Mn²⁺+　 H₂O

　 (2)称取6．0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0．25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H⁺的物质的量为　　　　　　 mol。

②第二份溶液中滴加0．10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由　　　　 变为　　　 。该溶液中还原剂的物质的量为　　　　　 mol。