(1)已知下列两个热化学方程式：
C₃H₈(g)+5O₂(g) =3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g） ΔH="+44.0" kJ·mol^-1
则0.5mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为             。
(2)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g)  ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol^－1
写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：            。
(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为2molN₂时要放出              kJ能量。

（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H₂+O₂＝2H₂O，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液，电池放电时是将     能转化为     能。其电极反应式分别为：负极                ，正极                   。

(1)合成氨反应的热化学方程式：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)ΔH＝－92.2kJ·mol^－1
已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N₂的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2  kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N₂的物质的量为________ mol。
(2)肼(N₂H₄)－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式：__________________________，
负极的电极反应式：__________________________。
(3)如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：_______________________
②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

 (1)已知下列两个热化学方程式：

C₃H₈(g)+5O₂(g)    3CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=－2220.0 kJ·mol^-1

H₂O（l）    H₂O（g）  ΔH=+44.0 kJ·mol^-1

则0.5 mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为___________        。

(2)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)    TiCl₄(l)＋O₂(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)    2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1

写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：

(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为2molN₂时要放出______________ kJ能量。

（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：

2H₂+O₂    2H₂O，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液，电池放电时是将_________能转化为___________能。其电极反应式分别为：

负极_________________________，正极_____________________________。