(四)请你参与以下探究

(1)实验A反应速度明显比B小，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：

①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H₂”，你认为是否有道理，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。

(3)某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl_2­，因为CuCl₂能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl₂，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl₂晶体。若利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案(若有多处方案，只设计两个)。

(4)指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl₄]^3-等离子与CuCl(s)、Cl^-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26、(10分)已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)　　 N₂O₄(g); △H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

　(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线　　 表示NO₂

浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处

于平衡状态的点是　　　　　　 。

　(2)①前10min内用NO₂表示的化学反应速率

v(NO₂)=　　　　 mol/(L·min)

②15min时，反应2NO₂(g)　　 N₂O₄(g)在b点的浓度

　 平衡常数K(b)=　　　　　　　

③35min时，反应2NO₂(g)　　 N₂O₄(g)在d点的浓度平衡常数K(d)　　　 K(b)

　 (填“>”、“=”或“<”)

　(3)①若要达到使NO₂(s)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是　　　　　　　 。

A、加入催化剂　　 B、缩小容器体积　　 C、升高温度　　 D、加入一定量的N₂O₄

　 ②若在35min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(三)背景资料

资料卡片 主题：生成一价铜的反应 ①　　 必修一，P116：4CuO === 2Cu2O + O2↑ ②　　 《无机化学》下册，p705：2Cu2+ + 4I- == 2CuI(白色)↓+ I2 ③　　 《无机化学》下册，p706：氯化亚铜(CuCl)在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等无色离子。

(二)　 实验记录：

(一)　 实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液

24、(9分)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。

②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解

③HClO₂在25℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。

(1)160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是　　　　　　　 。

　(2)ClO₂发生器中所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)吸收塔中为防止产生NaClO₂被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂处，还可以选择的还原剂是　　　　　　　 (填序号)

　　 A、Na₂O₂　　　　　 B、Na₂S　　　　　　 C、FeCl₂　　　　　 D、KMnO₄

　(4)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体还必须进行的操作是　　　　　　　 (填操作名称)。

25、(11分)某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：

23、(8分)氯磺酸(ClSO­₃H)和甲酸(HCOOH)的有关性质如下表：

它们可发生反应：HCOOH + ClSO₃H == CO↑+ HCl↑+ H₂SO₄。请用具支试管(

试管侧壁有一支管)、单孔橡皮塞、玻璃导管、尖嘴玻璃导管及橡胶管来设计一套实验装置，实验目的要求：

①混合氯磺酸和甲酸制取CO；

②用制得的CO还原氧化铜；

③无污染。

　(1)实验装置的一部分已画于图

中的方框内，试将该实验装置补充

完整并注明所装的药品(不必画夹

持装置)。

　(2)实验中混合甲酸和氯磺酸的具体操作方法是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；混合液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡；轻轻振荡试管，可以加快气泡产生的速率。加快反应速率的可能原因是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(10分)某同学设计下图装置进行探究。(夹持装置已略去)

　(1)进行“铜和稀硝酸反应制取NO”的实验。

①制取NO的化学方程式：

②收集气体前必须先　　　　　　　　　　　　 然后才开始收

　 集气体。

　(2)利用该装置制取并收集少量其他气体，请完成下表：

　(3)利用该装置进行实验，并根据产生氢气的量来确定某酸的结构：

①反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是　　　　　　　　　　

　　　　　 ，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待　　　　　　　　　　 时，再对量气管进行第二次读数。

②实验数据记录如下：(表中读数已折合成标准状况下的数值)

已知该酸的相对分子质量为145。根据上述数据可确定该酸是　　　 元酸；

③如果第二次对量气管读数时仰视，则测得的气体体积会　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不能确定”)

21、(12分)硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]又称莫尔盐，浅绿色晶体，是常用的分析试剂。硫酸亚铁铵在空气中比一般的亚铁盐稳定，溶于水但不溶于乙醇。实验室用FeSO₄和(NH₄)₂SO₄两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。

某研究性学习小组设计了下面几个实验来制备莫尔盐并分析得到的产品。制备步骤如下：

①把10%Na₂CO₃溶液和废铁屑混合煮沸除油污，冷却，洗涤、过滤得铁屑；

②用处理过的铁屑和3mol/LH₂SO₄溶液混合加热，待反应基本完成时，再加入3mol/LH₂SO₄溶液，过滤得FeSO₄溶液；

③将足量硫酸铵溶液加入到硫酸亚铁溶液中，同时将Fe屑和稀H₂SO₄反应生产生的氢气通入混合溶液中，结晶得莫尔盐。试回答：

　 (1)步骤②中再加入3mol/LH₂SO₄的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)步骤③中将氢气通入混合溶液中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)如何设计一个简单的实验证明产品中有Fe²⁺？　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)为了确定产品中亚铁的含量，研究小组用KMnO₄(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe²⁺。滴定时必须选用的仪器有　　　　　　　 (填编号)；滴定时不需加加指示剂，理由是　　　

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ①　　 ②　　 ③　　 ④　　　　 ⑤　　　 ⑥　　　　 ⑦　　　 ⑧　　 ⑨　　 ⑩

　 (5)取莫尔盐产品23.52g，配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL。试求产品中莫尔盐的质量分数(要求写计算过程，(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的相对分子质量为392)。

20、元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层电子数为(a-b)，L电子层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质和用途可能有：

　 A、属于离子化合物；　　　　 B、一定条件下能与碳酸钠反应

　 C、能与水反应生成酸；　　 　D、可用于制造光导纤维

第Ⅱ卷　 非选择题(80分)

19、右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是

　 A、该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧

　 B、1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气

　 C、该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

　 D、向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被

　　 还原的硫酸的物质的量小于0.46mol