18、下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是

　 A、在pH=1的无色溶液中：SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-

　 B、在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

　 D、由水电离出的[H⁺]=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

17、现有下列短周期元素性质的数据：

下列说法正确的是：

A．元素原子序数④大于⑦　　　　　　　　　　　 B．②、③号元素处于同一周期

C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强　　　 D．⑧号元素是金属元素

16、常温离子液体(又称常温熔融盐)，是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵((C₂H₅NH₃)NO₃)的熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂的化学性质与NH₃相似，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

　A．该离子液体可以作为电池的电解质　　B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性

　C．(C₂H₅NH₃)NO₃能与NaOH反应产生NH₃

　D．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C₂H₅NH₃⁺+H₂O＝C₂H₅NH₂+H₃O⁺

15、A、B、C分别是中学常见的单质。D、E、F是常见的三种氧化物，

其中E为有毒气体，且有如图所示转化关系。下列说法中不正确的是

　 A、若A是非金属，则B一定为金属　　　　 B、单质B肯定是氧化剂

　 C、A、B、C中一定有一种是氧元素的单质　 D、D、E中一定都含有A元素

14、在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知C(石墨)、H₂和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H₂和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是

　 A、2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g); △H= +282.8kJ/mol

　 B、2H₂(g) + O₂(g) = 2H_2­O(g); △H= -571.6kJ/mol

　 C、C(石墨,s) + 1/2O₂(g) = CO(g); △H= -110.7kJ/mol

　 D、燃烧前混合气体中，H₂的体积分数为40%

13、N_A表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是

　 A、200mL1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A

　 B、在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数约为0.3N_A

　 C、标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.5N_A

　 D、S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

12、下列反应的离子方程式中，正确的是

　 B、用碳棒作电极电解硫酸铜溶液： 2Cu²⁺ + 2H₂O ==== 2Cu + O₂↑+ 4H⁺

　 C、将SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca²⁺ + 2ClO^- + SO₂ + H₂O = 2HClO + CaSO₃↓

　 D、向Ba(OH)₂溶液中加入过量的NaHSO₄溶液：Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+ 2H₂O

11、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是

　 A、由2Cu + O₂ == 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S == CuS

　 B、Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，则Pb₃O₄可表示为PbO·Pb₂O₃

　 C、Mg能在CO₂中燃烧，所以Na也能在CO₂中燃烧

　 D、CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂SO₃和O₂

22．(12分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr₂O₃)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

6FeO·Cr₂O₃ + 24NaOH +7KClO₃ 12Na₂CrO₄ + 3Fe₂O₃ +7KCl + 12H₂O，

试回答下列问题

(1)在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 　；　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：　　 　　。

(3)操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：　　　　　　　　　　　　 　。

(4)操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－,写出平衡转化的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)。

①判断达到滴定终点的依据是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)　　　　　 　　　　　　　　　　。

21．(12分)过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是　　　　　　 。

A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²杂化

C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如右图)，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：　　　　　　　　 。

⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La_1-xA_xMnO₃, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La_1-xA_xMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为：　　　　　　　　　　　　 。(用含x的代数式表示)

⑶Mn的核外电子排布式为：　　　　 　　　　　　　　。

⑷下列有关说法正确的是　　　　　　　　 。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：