4.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．　 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－=CaCO₃↓+2H₂O + CO₃^2－

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH^－=AlO₂^－+H₂↑

C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH^－+CO₂＝CO₃^2－+H₂O

D．Mg(HCO₃)₂ 溶液 与过量 NaOH 溶液反应：

　　　 Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^- = MgCO₃↓+ CO₃^2-+2H₂O

3．下列反应的离子方程式正确的是()　

A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO===BaSO₄↓

B．硫化钠水解：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^－

C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu²⁺+S^2－===CuS↓

D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂===2Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂

2．常温下测得某无色溶液中由水电离出的H⁺浓度为1×10^-13mol/L，又知该溶液中还有NO^-₃,Na⁺,Cl^-，那么该溶液中还一定存在的离子是 ()　　　　　　　　　　　　

　 A．AlO₂^-、ClO^-　 B．Mg^2+、、SO₄^2-　　 C．Fe²⁺ 、Cu²⁺　　 D．Ba²⁺、K⁺

1．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是()　　　　　　　　　　　

A．Al³⁺　 NH₄⁺　 SO₄^2- CI^-　　　 B．Na⁺ Mg²⁺　 HCO₃^-　 NO₃^－

C．K⁺　 Na⁺　 AlO₂^- Cl^-　　　 D．Fe²⁺ 　K⁺ NO₃^－ Cl^-

4、定性中有定量，如“由水电离出的H⁺或OH^-浓度为1×10^-amol/L的溶液中，(a可以大于7或小于7)……”等。

典型例题

例1、在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是

A．Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^-　　　 B．Cl^-、S₂O₃^2-、K⁺、Na⁺

C．Na⁺、Cl^-、CH₃COO^-、K⁺　　 D．K⁺、I^-、Na⁺、ClO^-

例2、(1)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_____　　　　　　　　　　　　　 ______。在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)₂溶液，写出此步反应的离子方程式：_____　　　　　　　　　　　　　　　　 ______。

(2)向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：____________________________________。在以上溶液中，继续加NaHSO₄溶液，写出此步反应的离子方程式：______　　　　　　　　　　　　　　　 _____。

(3)向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba²⁺恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：______　　　　　　　　　　　　　　 _____。在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：________　　　　　　　　　　　　　　 ___。

课堂练习

3、离子共存,增加限制条件：如强酸(碱)性、无色透明、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。

2、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。

1、理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式。近几年的高考中有关离子方程式的书写及正误判断是每年必考的内容。

20.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是

A.Ba²⁺、Cl^－、NO、Ca²⁺ 　　　B.H⁺、SO、K⁺、Al³⁺

C.NH、HCO、Na⁺、OH^－　　 　　　　D.Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO

*21.(02天津)用一种试剂除去症列各种物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl₂(HCl)试剂　　　　　　 ，离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)CO₂(HCl)试剂　 　　　　　，离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)O₂(CO₂)试剂　　　　　　 ，离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)SO₄^2-(CO₃^2-)试剂　　　　　　 　，离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是

A.CH₃COOH+Na₂CO₃CH₃COOH+NaHCO₃

B.AgNO₃+HCl；　　　　　　 AgNO₃+BaCl₂

C.BaCl₂和Na₂SO₄；　　　　　 Ba(OH)₂+(NH₄)₂SO₄

D.KOH+CH₃COONH₄；　　　 Ba(OH)₂+NH₄Cl