2．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“·”利“○”分别表示不同的原子。对此反应的分类不正确的是

　 　A．化合反应　 　　　B．氧化还原反应

　　C．可逆反应　 　　　D．置换反应

1．化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展和生活带来方便的同时，如果运用不当也会产生负面的影响。下列有关叙述不正确的是

　 　A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质

　 　B．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害。所以废旧电池必须回收再利用

　 　C．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以饮用水的生产不能大量采用明矾作净水剂

　　D．氟氯烃为一类含有氟利氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量

25．某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05g。请回答以下问题

　 (1) 该厂原来使用的FeCl₃溶液中溶质的物质的量浓度为____________(反应前后溶液的体积变化忽略不计)

　 (2) 原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为__________

　 (3) 另取50mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量范围为__________________

24．用含淀粉质量分数为54%的薯干2.0t来制取酒精。若在发酵过程中有85%的淀粉转化为酒精，求发酵后最多能生产含乙醇质量分数为50%的酒精多少吨？

23．已知：(1) 同一个碳原子上连接两个羧基是不稳定的。　

　　　　　 (2)　碳碳双键有如下的断裂方式：

　　　　 R'CH=CR₂ R'COOH + R－－R

　　　 　　R'CH=CH₂ 　R'COOH + CO₂

　 酯A(C₆H₁₀O₃)　可发生如下图所示的转化：

(1) 写出A、D、G的结构简式

　 　　A_________　　 D______________　 G______________

(2) 指出相关转化过程的反应类型：

　 　A 　B + C　 ____________　　 D 　E _________________

(3) 写出E转化为F的化学方程式_________________________

22．有机物A的化学式为C₅H₈O₄。对其进行分析的实验结果如下：

　 ① A与银氨溶液共热，发生银镜反应。

② A分子内酯化形成含有五元环的化合物

　③ 1molA与足量的NaHCO₃溶液反应放出22.4LCO₂，1molA与足量的Na反应放出22.4LH₂(气体体积均在标准状况下测定)。

　 试回答下列问题：

　 (1) 写出A中含有的所有官能团的名称______________

　 (2) 写出符合上述条件的A的各种结构简式______________________

　 　(3) C₅H₈O₄的同分异构体很多，其中含有两个羧基的同分异构体有_________种。

21．汞单质及其化合物在工业生产和研究上有广泛的用途，汞唯一重要的矿源是朱砂(HgS)。朱砂炼汞的反应之一为：

　　　 HgS + O₂ 　Hg + SO₂

　 请完成下列问题：

　 (1) HgS与O₂的反应中，氧化剂是______________，每生成1molHg转移电子的物质的量为__________

　 (2) 电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗a mol金属阳离子时，可获得2a mol金属单质，同时阳极可得0.5a mol的气体产物。则该气体产物是____________(填化学式)，由此可推断出该盐的化学式为_____________。其阴极上所发生的还原反应的方程式是___________________________

(3) 随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展，所需汞及其化合物的用量也日趋增多，随之排放出来的含汞的废水也愈加严重，现已成为世界上危害较大的工业废水之一。请你提出一种处理含汞(Hg²⁺)废水的方法____________________________

20．将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示，J是一种常见的金属单质，C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没有列出。

　 请按要求填空：

　 (1) 单质J的化学式_____________，E的分子式是______________

　 　(2) 写出B和F反应的化学方程式______________________________

　 (3) 写出K和I的稀溶液反应的离子方程式___________________________

　 (4) A的化学式为______________________________

19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素(稀有气体除外)，其中两种为金属元素。X原子的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，Y的单质可与浓NaOH溶液反应，X原子与Z原子最外层电子数之和为7。请回答下列问题：

　　(1) X和W形成的化合物的晶体类型为_______________

　 　(2) Z的氢化物的相对分子质量与H₂O₂的相对分子质量相等，但其沸点却低于H₂O₂的沸点，理由是___________________________

　 　(3) Y的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________

　 (4) 0.1molW的单质与50mL1.5mol/L 的FeBr₂溶液完全反应，则反应中被氧化的Fe²⁺和Br^－的物质的量之比是_____________

18．阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：

　+ (CH₃CO)₂O 　　　　　　　　　　+ CH₃COOH

　(水杨酸)　　　　　　 (乙酸酐)　　　　　 　(阿斯匹林)

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

　　　 　① 向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85-90℃条件下反应5-10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

　　　 ② 减压过虑，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量交溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

　　 　　③ 将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2-3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5-10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1-2次，再抽干水分，即得产品。

　 请回答下列问题：

　　(1) 第①步中，要控制反应温度在85-90℃，应采用_________ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有__________。

　 (2) 在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是___________________________

　(3) 第③步中，加入碳酸氢钠的作用是____________________

　　 　加入盐酸的作用是________________________

　 (4) 如何检验产品中是否混有水杨本？___________________________