1．“神舟六号”的成功发射和返回，第一次实现了我国有人参与的空间科学实验。整个飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是　　　　　　　　　

　　　 A．人造丝　　　　　　　 B．有机玻璃　　　　　　 C．硅橡胶　　　　　　　 D．黏合剂

21A。物质结构与性质

(1)I．图表法、图象法是常用的科学研究方法。

短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期表的第

　 　　　　 族。

II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第　　　　 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：　　　　　 (填“a”或“b”)，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(₂₂Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。

试回答下列问题：

I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为　　　　　　　　　　　　　 　；

II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，

其中以+4价的Ti最为稳定；

①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、

话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结

构示意图如右图，它的化学式是　　　　 　　；

晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为　　　　 个。

②已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，

另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这

两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶

液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。

则绿色晶体配合物的化学式为　　　 　　　　　　 。

21B．实验化学

(12分)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6-n·XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)生产过程中操作B和D的名称均为　　　　　　 (B和D为简单操作)。

(3)反应中副产品a是　　　　　　 (用化学式表示)。

(4)生产过程中可循环使用的物质是　　　　　 (用化学式表示)。

(5)升高pH至4.0~4.5的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用　　　　　 。

A、NaOH　 　　B、Al　 　　C、氨水　 　D、Al₂O₃　 　E、NaAlO₂

20．(12分)将KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO₂气体(气体的体积均为标准状况下的体积)。

(1)当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO₂的体积为224mL。

①生成沉淀的最大质量是__　　　 ___g；沉淀恰好全部溶解时消耗CO₂的体积为__　　　　 ___mL。

②原混合物中KOH的质量为________g。

(2)若KOH和Ca(OH)₂以任意比混合，总质量仍保持1.3g不变，通入CO₂气体至无沉淀时，最多则消耗CO₂的总体积V(mL)的取值范围为_______　　　　　　　 ___。

(3)某溶液中有和0.2mol KOH 0.1mol Ca(OH)₂, 往溶液中持续通入CO₂, 当CO₂刚足量时，立即改通NH₃, 作出通入气体总体积与溶液中离子总数的图象。(不考虑气体在水中的溶解度，离子水解和水的电离均忽略不计)

19．(10分)含氮化合物及惰性气体在医疗和环保领域都有十分广泛的应用。

(1)作为麻醉剂，氙气在医学上很受重视，氙能溶解细胞质的油脂，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成混合气体作为无毒副作用的麻醉剂。氙在元素周期表中位于第　　　　 周期，　　　　 族。

(2)笑气(N₂O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N₂O与CO₂具有相似的结构(包括电子式)。

①已知N₂O分子中的氧原子只与一个氮原子形成化学键，则其空间构型是　　　　 型，N₂O为　　　　　　 分子(填极性或非极性)。

②N₂O可由NH₄NO₃在加热条件下(100℃以上)分解产生，产物除N₂O之外还有一种物质，则此反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。该反应常伴有副

(3)汽车尾气会形成光化学烟雾，用C₃N₃(OH)₃消除汽车尾气中的NO₂，其化学原理为：

C₃N₃(OH)₃=3HNCO，生成的HNCO再与NO₂反应，得到三种无毒性的物质，从而大大降低了汽车尾气对环境的污染。

① 试写出HNCO与NO₂反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

② 1molNO₂在反应中转移的电子为　　　　 　mol。

18．(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

① 将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。

② 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－574 kJ/mol

CH₄(g)+4NO(g) = 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； DH =－1160 kJ/mol

此温度下若用4.48 L(已折算成标准状况下)CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为_________kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M 为Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式______________________________________(不必

配平)。

17．(6分)室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过

量。

(1)在滴加过程中，水的电离程度的变化是先　　 后　 (填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：

16．(10分)下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

(1)F的化学式　　　　　　　 ；G的水溶液中，最多的阳离子是　　　　　　 　。

(2)写出K与H反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

G与H反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释　　　　　　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3、 若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　 。

2、根据高中所学的知识判断，你认为　　　　　　 (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?_　　　　 (填“行”或“否”)，理由是：_______________________________　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

1、仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳 、硫氰化钾溶液 、硝酸银溶液 、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：

　 　　[提出假设]

　　　 假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中　 　　　　引起的(填微粒的化学式，下同)。

　　　 假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中　　　　　　 引起的。

　 　　[设计实验方案]

　　　 为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

　　　 假设1方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 假设2方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。