10．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是

A．16.7%　　　　　　　 B．20.0%　　　　　　　　 C．80.0%　　　　　　　　 D．83.3%

9．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO₂)，充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C₆)中，

以LiC₆表示。电池反应为LiCoO₂ + C₆ 　　　　CoO₂ + LiC₆ ，下列说法正确的是

A．充电时，电池的负极反应为 LiC₆ － e^－ == Li + C₆

B．放电时，电池的正极反应为 CoO₂ + Li⁺ + e^－ == LiCoO₂ ，

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

8．花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下

有以下存在形式：

下列有关花青苷说法不正确的是

　　A．花青苷可作为一种酸碱指示剂　　　　　　　　　

B．I和Ⅱ中均含有二个苯环

　 　C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

　　D．I和Ⅱ均能与FeCl₃溶液发生显色反应

7. 向存在大量Na⁺、Cl^－的溶液中通入足量的NH₃后，该溶液中还可能大量存在的离于组是

　 　A．K⁺、Br^－、CO₃^2－　 　　　　　　　B．Al³⁺、H⁺、MnO₄^－

　 　　 C．NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2－　　 　　　　　D．Ag⁺、Cu²⁺、NO₃^－

6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O ≒ H⁺ + OH^－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加人少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

5．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V(NaOH)== 0时，c(W)== 1 × 10^－2 mol／L

B．V(NaOH)< 10 mL时，不可能存在c(Na⁺)== 2 c(C₂O)+ c(HC₂O)

C．V(NaOH)== 10 mL时，c(W)== 1 × 10^－7mol／L

D．V(NaOH)> 10 mL时，c(Na⁺)> c(C₂O)>c(HC₂O)

4．下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B．HS^－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH₂C1₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10 N_A(N_A代表阿伏加德罗常数的值)

3．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．欲配制质量分数为10%的ZnSO₄溶液，将l0 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

B．欲制备F(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

C．为鉴别KCl、AICl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

2．三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：

　　　 　C₃N₃(OH)₃ 　3HNCO；　　 8HNCO+6NO₂ 　7N₂+8CO₂+4H₂O

　　 下列说法正确的是

　 　A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质　　 　　　　　　

B．HNCO是一种很强的氧化剂

　 C．1 molNO₂在反应中转移的电子为4mol　 　　　　

D．反应中NO₂是还原剂

1．下列叙述正确的是

A．相同条件下，N₂和O₂的混合气体与等体积的N₂所含原子数相等

B．等物质的量的甲基(－CH₃)与羟基(－OH)所含电子数相等

C．常温常压下28 g CO与22.4 L O₂所含分子数相等

D．16 g CH₄与18 g NH₄⁺所含质子数相等