23．已知 :反应①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92 kJ·mol-1. Pt-Rh △ ——青夏教育精英家教网—

摘要：23．已知 :反应①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92 kJ·mol-1. Pt-Rh △ ②4NH3+5O2===== 4NO+6H2O (1)在500℃.2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后.放出的热量 92.4kJ.理由是 , (2)为有效提高氢气的转化率.实际生产中宜采取的措施有 , A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强 D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨 (3) 反应②的化学平衡常数表达式K= .当温度升高时.K值 (填“增大 .“减小或“无影响 ), (4)在0.5L的密闭容器中.加入2.5mol N2 和 7.5mol H2.当该反应达到平衡时.测出平衡混合气的总物质的量为6 mol.则平衡时氮气的转化率为 .

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已知合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.30kJ ·mol^－¹，在某温度下，2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

下列说法正确的是

A．反应进行到1小时时放出的热量为9.23kJ

B．反应3h内，反应速率v（N₂）为0.17mol·L^－¹·h^－¹

C．此温度下，该反应的平衡常数为0.037

D．4h时，若再加入1mol N₂，达到新的平衡时，N₂的转化率是原来的两倍

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已知一定温度下合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　　△H＝－92.4kJ/mol．在相同温度、相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N₂和3mol H₂达平衡时放出热量为Q₁；②通入2mol N₂和6mol H₂，达平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是

[　　]

A．Q₂＝2Q₁

已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.0 KJ·mol^－1，将1 mol　N₂和3 mol　H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为20％．若在相同条件下，起始时在该容器中充入2 mol　NH₃，反应达到平衡时的热量变化是
[　　]
A．	吸收18.4 KJ热量
B．	放出73.6 KJ热量
C．	放出18.4 KJ热量
D．	吸收73.6 KJ热量

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已知一定温度下合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；△H＝－92.4kJ·mol^－1在相同温度下，相同体积的密闭容器中进行如下实验： ①通入1molN₂和3molH₂达到平衡时放热为Q₁； ②通入2molN₂和6molH₂达到平衡时放热为Q₂，则下列关系正确的是
[　　]
A．	Q₂＝2Q₁
B．	Q₁>Q₂/2
C．	Q₁<Q₂<184.8kJ
D．	Q₁＝Q₂<92.4kJ

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已知一定温度下合成氨反应： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1 在相同温度，相同体积的密闭容器中进行如下实验： ①通入1 mol　N₂和3 mol　H₂达到平衡时放热为Q₁；②通入2 mol　N₂和6 mol　H₂达到平衡时放热为Q₂，则下列关系正确的是
[　　]
A．	Q₂＝2Q₁
B．	Q₁＞Q₂/2
C．	Q₁＜Q₂＜184.8 kJ
D．	Q₁＝Q₂＜92.4 kJ

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