(1)对于下列反应：2SO2 + O2
2SO3 ，
如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为___________________，用O2浓度变化来表示的反应速率为____________________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____ ______。
(2)下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
CO2(g)+NO(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件(未说明的条件不变)，对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅，正反应，逆反应)，填入空格。
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂 反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。
O2+(g)+e－
△H1=+1175.7 kJ·mol-118．(共11分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
|
实验序号 |
金属质量/g |
金属状态 |
C(H2SO4)/mol·L-1 |
V(H2SO4)/mL |
溶液温度/℃ |
金属消失的时间/s |
|
|
反应前 |
反应后 |
||||||
|
1 |
0.10 |
丝 |
0.5 |
50 |
20 |
34 |
500 |
|
2 |
0.10 |
粉末 |
0.5 |
50 |
20 |
35 |
50 |
|
3 |
0.10 |
丝 |
0.7 |
50 |
20 |
36 |
250 |
|
4 |
0.10 |
丝 |
0.8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
|
5 |
0.10 |
粉末 |
0.8 |
50 |
20 |
36 |
25 |
|
6 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
|
7 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
|
8 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
34 |
100 |
|
9 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
44 |
40 |
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 (填实验序号)；
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号)；
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因： 。
常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：
2NO2 △H
＞ 0)
cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是