12．有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

第一组	He　　 -268.8	(a)　 -249.5	Ar　 　-185.8	Kr　　 -151.7
第二组	F2　　 -187.0	Cl2　　 -33.6	(b)　 58.7	I2　　 184.0
第三组	(c)　 19.4	HCl　　 -84.0	HBr　　 -67.0	HI　　 -35.3
第四组	H2O　 100.0	H2S　　 -60.2	(d)　 42.0	H2Te　 -1.8

下列各项判断正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．abc的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF

B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>d

C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI

D．第四组物质中H₂O的沸点最高，是因为H₂O分子内存在氢键

11．下列因果关系成立的是(　　 )

A．因为金刚石中C－C键能＞晶体硅中Si－Si键能，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高

B．因为M(I₂)＞M(Br₂)，所以分子间作用力I₂＞Br₂，I₂的化学性质比Br₂稳定

C．因为NaCl晶体中存在大量的阴、阳离子，所以NaCl晶体的导电性比Na强

D．因为冰是固体，水是液体，所以冰的密度比水大

10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　 )

A．只由这四种元素不能组成有机化合物

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D．X、Y形成的化合物都易溶于水

9．A．B．C．D是四种短周期元素,已知A．C同主族, A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定; B的阳离子比D的阳离子氧化性强,若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,下列比较不正确的是(　　 )

A．原子序数:C>B>D>A　　　　　　　　　 B．原子半径:D>B>C>A

C．单质熔点:D>B,C>A　　　　　　　　　 　　 D．简单离子半径:C>A>D>B

8．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是(　　 )

A．C₂H₄和C₄H₈两物质中碳的质量分数相同，它们一定是同系物

B．¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

C．S^2－的结构示意图为：，NH₄Cl的电子式为：

D．SiH₄、CH₄、NH₄⁺的空间构型均为正四面体型；C₂H₄、苯为平面型分子

7．下列关于元素的叙述正确的是(　　 )

A．水分子之间存在氢键所以水受热不易分解

B．金属元素原子的最外层电子数均小于4

C．一定条件下可将干冰转化成原子晶体的“CO₂”，则该晶体中每个碳原子与四个氧原子相结合

D．I A 族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

6．核内中子数为的离子，质量数为，则它的氧化物中所含质子的物质的量是(　　 )

A．　　　　 　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　 　　　　 D．

0.03　　 0.06　 0.04　　 X

　　　　　 　X=3*0.06/8=0.0225mol 因此，铜离子浓度为0.225mol/L

例题18

为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体(标况),并测得溶液中H+浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数.

[错误解答]假设银的质量分数为x，则： Ag　　　+　　2HNO₃　　=　　AgNO₃　　+　　NO₂　　+　H₂O 30x　/108　60x/108　　　　　30x/108 　　 Cu　　　 　+　　4HNO₃　　 　=　　 Cu(NO₃)₂　+2NO₂　　+2H₂O 30(1-x)/64　　120(1-x)/64　　　　 60(1-x)/64 根据气体体积关系有：　30x/108　+　60(1-x)/64=0.3，解得x 或根据HNO₃量的关系有：

60x/108　+120(1-x)/64=0.08(13.5-1)，解得x [错解原因]没有考虑到硝酸浓度的变化。

[正确解答]

假设铜、银的物质的量依次为X、Y，则有64X+108Y=30(固体质量关系) 另有2X+Y+0.3=0.08(13.5-1)(硝酸中N的守恒)，从而得到X=0.1mol，即银的质量为23.6g质量分数为78.7%

例题19

　有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的物质中，具有酸性的物质种类有( ) A、3种　　　 B、4种　　 C、5种　　　 D、6种

[错误解答]选A。根据有机物官能团性质，羧基和酚羟基具有酸性。因此本题具有酸性的物质可以是　　 CH₃-COOH、C₆H₅-COOH、C₆H₅-OH。

[错解原因] 不熟悉H₂CO₃的结构而被忽视。

[正确解答]

总体思路同“错误解答”，但必须注意，当羟基和羧基结合时，得到这样的一种物质： HO-COOH，化学式为H₂CO₃，即碳酸，也具有酸性。因此具有酸性的物质共有4中，　　　　　　　　　 正确选项选B。

例题20

下列说法中正确的是　　　　　　　 ( ) ①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；　 ③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。 　 A、都正确　　　 B、①②④　　 C、③④　　　 D、①②

[错误解答]选B。1)由于单质是由同种元素组成的纯净物，因此，只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；2)CO₂、SO₂、P₂O₅等非金属氧化物都是酸性氧化物，因此“所有酸性氧化物都是非金属氧化物”说法正确；3)硝酸是强氧化性的酸，没有还原性；而氢硫酸是强还原性的酸，没有氧化性；4)有新物质生成是化学反应的表现，化学键的断裂和生成是化学反应的本质。因此选项B正确。 　[错解原因]片面地理解化学概念和有关物质的性质。

[正确解答](1)同素异形现象，如O₂和O₃、红磷和白磷等，都属于氧和磷的两种同素异形体。当O₂和O₃或红磷和白磷混合在一起时，虽然只有一种元素，但却组成了混合物。　 (2)虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物，但有些金属氧化物也是酸性氧化物，如Mn₂O₇、CrO₃等；(3)虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫酸是强还原性酸，但由于两种酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性，又体现还原性；　 4)旧化学键断裂、新化学键形成就是化学反应的实质。因此本题的正确选项为C。

30．(14分)黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的有关反应为：8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂。

已知在CuFeS₂中Fe的化合价为+2，则该冶炼铜的反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。　　

(2)上述冶炼过程中会产生大量SO₂。下列处理方案中不合理的是_______(填字母代号)。

　　 a．高空排放　　　　　　　　　　　　 b．用于制备硫酸

　　 c．用纯碱溶液吸收制取Na₂SO₃　　　　 d．用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂，有关离子方程式为：

+2I^－2+I₂，通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。Fe³⁺对上述反应的催化过程(Fe³⁺参与反应)用离子方程式可表示为___________ _______________________________、____________________________________.

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为：a．用稀盐酸浸取炉渣，过滤．b．滤液先经过氧化，再加入过量的NaOH溶液，反应后过滤；c．将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。据以上信息回答下列问题：

①b中除去Al³⁺的有关反应的离子方程式为_____________________________。

②2．3g黄铜矿(含CuFeS₂80%)理论上可制得Fe₂O₃____________________g。

29．(13分)某化学研究性学习小组在实验室整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液的试剂瓶的标签污损，如右图所示。同学们根据中学化学知识，对该试剂的成分进行了一系列　　　 猜想和探究。

(1)同学们首先排除了试剂的成分是硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁等的可能，理由是________________________________________________________________。

(2)取出少量溶液置于试管中，向其中滴入石蕊试液，石蕊试液呈现红色，同学们认为可以排除硫酸钠、硫酸钾等，理由是___________________________；但是不能排除是硫酸铵的可能性，其原因是(用离子方程式表示)_______________。

(3)向试管中加入锌粒，有大量无色气泡快速冒出。根据此现象，可推测溶质可能是下列物质中的___________________(填字母代号)，生成气体的有关反应的离子方程式为__________________________________________________.

A．NaHSO₄　 B．KHSO₄　 C．MgSO₄　 D．H₂SO₄　 E．Al₂ (SO₄)₃　 F．(NH₄)₂SO₄

(4)假设真正的溶质就在上述六种物质之中，请在上述探究结果的基础上，设计一个定量实验方案对试剂的成分加以确定_______________________________

_____________________________________________________________________

_______________________________________________________________。