摘要：向一体积不变的密闭容器中加入2mol A.0.6molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应.各物质浓度随时间变化如图一所示.图二为t2时刻后改变反应条件.平衡体系中反应速率随时间变化的情况.且四个阶段都各改变一种不同的条件.已知t3-t4阶段为使用催化剂, t5-t6 阶段为升高温度.图一中t0-t1阶段c(B)未画出. (1)若t1=15min.则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)= . (2)t4-t5阶段改变的条件为 .B的起始物质的量为 . (3)此反应的化学方程式可表示为 .该反应为 热反应. (4)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示: t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6 K1 K2 K3 K4 K5 则K1= .K1.K2.K3.K4.K5之间的关系为 (用“> .“< 或“= 连接)
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向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3-t4阶段为使用催化剂，t5-t6 阶段为升高温度，图一中t0-t1阶段c（B）未画出．
（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
（2）t4-t5阶段改变的条件为
（3）此反应的化学方程式可表示为
（填“放”或“吸”）热反应．
（4）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
则K1=
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（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
0.02mol/（L?min）
0.02mol/（L?min）
．（2）t4-t5阶段改变的条件为
减小压强
减小压强
，B的起始物质的量为1.0mol
1.0mol
．（3）此反应的化学方程式可表示为
2A（g）+B（g）
3C（g）
3C（g）2A（g）+B（g） 3C（g）
，该反应为 3C（g）吸
吸
（填“放”或“吸”）热反应．
（4）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
| t1-t2 | t2-t3 | t3-t4 | t4-t5 | t5-t6 |
| K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
0.84
0.84
（保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1=K2=K3=K4＜K5
K1=K2=K3=K4＜K5
（用“＞”、“＜”或“=”连接）向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．
（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
（2）t4～t5阶段改变的条件为
（3）判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）
①2v正（A）=3v逆（C）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④A、B、C的浓度都不再发生变化
（4）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：
（5）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为
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（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
0.02mol/（L?min）
0.02mol/（L?min）
．（2）t4～t5阶段改变的条件为
减小压强
减小压强
，B的起始物质的量为1.0mol
1.0mol
．（3）判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）
④
④
．①2v正（A）=3v逆（C）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④A、B、C的浓度都不再发生变化
（4）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：
2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
3C（g）△H=+200akJ/mol2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
．3C（g）△H=+200akJ/mol（5）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为
a+
=2.4，b+
=1.2
| 2c |
| 3 |
| c |
| 3 |
a+
=2.4，b+
=1.2
．| 2c |
| 3 |
| c |
| 3 |
向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示．附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出．
（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
（2）t4-t5阶段改变的条件为
K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
（3）t5-t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式
（4）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为
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（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
0.02mol/（L?min）
0.02mol/（L?min）
．（2）t4-t5阶段改变的条件为
减小压强
减小压强
，B的起始物质的量为1.0mol
1.0mol
．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：| t1-t2 | t2-t3 | t3-t4 | t4-t5 | t5-t6 |
| K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
K1=K2=K3=K4＜K5
K1=K2=K3=K4＜K5
求出K1（写过程）．（3）t5-t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式
2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
3C（g）△H=+200akJ/mol2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
．3C（g）△H=+200akJ/mol（4）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为
a+
c=2.4，b+
c=1.2
| 2 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
a+
c=2.4，b+
c=1.2
．| 2 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间变化的曲线如图Ⅰ所示．若保持其他条件不变，压强分别为p1和p2时，B的体积分数与时间的关系曲线如图Ⅱ所示．下列结论正确的是（ ）
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向一体积不变的密闭容器中加入2mol X、0.6mol Z和一定量的Y三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示，其中t0-t1阶段C（Y）未画出．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的条件（浓度、温度、压强、催化剂），其中t3-t4阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（ ）
| A、Y的起始物质的量为1.0 mol | ||||
| B、t4-t5阶段改变的条件为减小压强；t5-t6是升高温度 | ||||
| C、此温度下该反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）?2Z（g） | ||||
D、在相同条件下，若起始时容器中加入a mol X b mol Y和c mol Z，要达到t1时刻同样的平衡，a，b，c要满足的条件为a+
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