13、“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂。利用双氧水可除去矿业废液中的氰化物，反应的化学方程式为KCN+H₂O₂+H₂OX+NH₃↑(X为一种化合物，化学方程式已配平)。下列有关说法不正确的是：(　　 )

A、X的化学式为KHCO₃　　　　 　　　　　　　　B、反应中KCN作还原剂

C、生成1molX时转移了2mol电子　　　　　　　 D、X属于共价化合物

12、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验(　 )

实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰　　　　

B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

D．管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

11、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是　　　　　　　　 (　　 )

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C1₂存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C1₂分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有C1^–存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

10、对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中有NH₄⁺

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄²¯

C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO₃²¯

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

9、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．水电离产生的H⁺浓度为1×10^-12mol·L^-1的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

B．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-

C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Na⁺、[Al(OH)₄]^-、S^2-、CO₃^2-

D．澄清透明的无色溶液：ClO^-、MnO₄^-、Al³⁺、SO₄^2-

8、N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是

A．2.3 g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子均为0.1N_A

B．28.6g Na₂CO₃·10H₂O在溶液中，含有的CO₃^2-离子小于0.1N_A

C．1.6g的O₂ 或O₂和O₃的混合气体中，含有的氧原子数均为0.1N_A

D．标准状况下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移电子均为0.1N_A

7、下列溶液中的c(Cl^－)与50mL　 1mol·L^－1氯化铝溶液中的c(Cl^－)相等的是：

A．150mL 1mol·L^－1氯化钠溶液　　　　 B．75 mL 2mol·L^－1氯化铵溶液

C．150 mL 3mol·L^－1氯化钾溶液 　　 　　D．50 mL 1mol·L^－1氯化亚铁溶液

6．下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是

A．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性

B．在干燥的Cl₂中放入一朵鲜花可使鲜花退色，结论：Cl₂具有漂白性。

C．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO₂气体

D．电解某无色液体得到H₂和O₂，测其体积比为2∶1，结论：此液体为纯水

4、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是(　)

A、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质

B、CaCO₃饱和溶液导电能力很弱，所以CaCO₃是弱电解质

C、HF的水溶液中既有H⁺、F^－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质

D、CO₂的水溶液能导电，故CO₂是电解质

5

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成；④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性；⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应；⑥ 两种氧化物发生反应有气体生成。

A．①②③④⑤⑥　　 B．②④⑤⑥　　 C．①②③⑤　　　　 D．③④⑤⑥

3、下列事实与胶体性质无关的是(　 )

A、向豆浆中加入盐卤做豆腐　　　　　

B、钢笔使用不同牌子的墨水堵塞

C、一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路

D、向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊