2、下列叙述正确的是(　　 )

A、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化

B、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C、阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂

D、氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原

1、小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有(　　 )

A、复分解反应、1个　　　　　　　 B、分解反应、2个

C、化合反应、3个　　　　　　　　 D、置换反应、2个

35、(7分)在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，测得反应后的溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比为1∶3，则通入的CO₂气体在标准状况下的体积是多少ml？.

34．(5分)在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-。取该溶液进行下述实验：⑴用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；⑵取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；⑶另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是　　　　　　 ，肯定不存在的离子是　　　　　　 ，可能存在的离子是　　　　　　　　　 。如果进一步确定可能存在的离子是什么？应追加的实验操作是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

33．(10分)某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂SO₄

2CaSO₄ + 2Cl₂↑ + 2H₂O,他们设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置：

请回答下列问题：

⑴　　 该实验中A部分的装置是___________(填写装置的序号)。

⑵A中发生反应一段时间后，B中的现象是______________　　　　　　　　 _，B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，整套实验装置存在的明显缺陷是_________________。

⑶写出D装置中发生反应的离子方程式______________________________。

⑷请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

32．(8分)根据下图的互变关系填空白(E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，B为黄绿色气体)　　

⑴写出下列物质的化学式

A　　 　　　　、C、　　　　　 、D 　　　　　　　

⑵写出有关离子方程式

③　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　,

31．(10分)实验室里利用化学反应制取氯气：

⑴原理(离子方程式并标出电子转移)： 　　　　　　　　　　　　　　

⑵该反应的氧化剂是　　　　 ，还原剂是　　　　　　 。

⑶浓盐酸在该反应是显示了 _______性和 ___________性。

⑷反应中，被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的_________ 。

⑸：生成的Cl₂中会混有的杂质气体如何除去?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的足量硝酸中，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的浓度分别为amol·L^－1和bmol·　L^－1。则a与b的关系为　　　　 A．a=b　　　　　　　　　　 B．a=2b　

C．2a=b　　　　　　　　　　　　 D．a=5b

第Ⅱ卷

(非选择题部分,共40分)

29．2molH₂和2molCO₂相比较，下列叙述中正确的是　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．分子数相等 　　 B．原子数相等　 　 C．体积相等　　 　 D．质量相等

28．向滴有酚酞的水中加入过量Na₂O₂粉末并振荡，下列实验现象中正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．溶液始终呈现无色　　　 B．溶液有气泡产生且由无色变红又变无色

C．溶液中无气泡产生　　　 D．溶液由无色变为红色