7． 下列说法正确的是　　　　　　 (　　 )

A．将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 mol·L^－1的氨水

B．化学式符合XOH(X代表某一元素)的物质不一定是碱　

C．标准状况下，22.4L CCl₄中含有氯原子数目为4N_A

D．汽油、石油、植物油、柴油均是碳氢化合物

6．下列离子组中，能在溶液中大量共存的是：　　　　　　　 (　　 )

A．H⁺，Fe²⁺，NO₃^-，Na⁺　　　 　　　　　　B．Na⁺，Cl^-，Ca²⁺，NO₃^-

C．Ca²⁺，NO₃^-，CO₃^2-，Na⁺　　 　　　　　　D．NH₄⁺，SO₄^2-，H⁺，OH^-

5．下列做法正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中　　　　　　　　

B．用镊子取出白磷并置于水中切割

C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶　　　　　

D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气

4．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是(　　 )

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳　 　　

B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气　　　　　

D．电石和水制取乙炔

3. 将质量分数为a %的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成VmL 2a %的NaOH不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　　 (　　 )

A. 　　B. 　　C. 　　D.

2．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是　 (　　 )

A．定性检验SO₃^2－时，将BaCl₂溶液用NHO₃酸化

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸酸化

D．检验溶液中是否含SO₄^2－时，在无其他阳离子干扰条件下，用盐酸酸化后加BaCl₂溶液

1．下列有关化学实验的叙述正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B．配制FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D．Na₂CO₃溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。

11．［化学--选修物质结构与性质］(15分)

　 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

　 (1)X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;

　 (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;

　 (3)X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为____________;

　 (4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_____________________________________;

　 (5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由___________________________________。

12．(化学--有机化学基础)(15分)

(13分)PMMA常被用作光盘的支持基片，PMMA的单体A(C₅H₈0₂)不溶于水，可以发生以下变化：

　 已知：E能发生银镜反应，F与NaHCO₃溶液反应能产生气体，G的一氯取代产物H有两种不同的结构。请回答：

　　 (1)F分子中含有的官能团的名称是：　　　　　 。

　　 (2)由F转化成G的反应类型属于(选填序号)　　　　　　　 。　　

　　　 ①氧化反应　　 ②还原反应　 ③加成反应　　 ④取代反应　　

　　 (3)由B与D反应生成E的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)B是-种新型汽车燃料。已知在通常情况下，1gB完全燃烧生成C0₂和液态水时放热22．7kJ。其热化学方程式　　　　　　　　　 。　　

　　 (5)由A发生加聚反应可得PMMA，该反应的化学方程式是　　　　　　　　 。

长春外国语学校2009-2010学年高三年级第一次月考

(一)必考题(3题，共44分)

8. (14分)已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的核外电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

(1)X、Z二种元素的元素符号：X_________Z__________

(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子

式分别为____________、______________、______________

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________,它与W的最高价氧化

物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式__________

(4)在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见化合物或单质中,不能形成的晶体类型是_________.

9．(16分)下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，其中j单质能被磁铁吸引，请回答下列问题：

(1)上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是　 ▲　 (填“元素符号”)。

(2)下列叙述正确的是　 ▲　 。

A．i单质的水溶液能使石蕊试液褪色

B．k的碳酸正盐受热容易分解

C．e的最高价氧化物对应水化物可以使氯化亚铁溶液变黄色

D．常温下纯净的单质j在干燥空气中可以稳定存在

(3)d元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许

许多多的正六边形，此单质与熔融的f单质相互作用，形成某

　　 种青铜色的物质(其中的元素f用“●”表示)，原子分布如

　 图所示，该物质的化学式为　 ▲　 。

(4)液态时e的氢化物类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同

　 的两种离子，则电离方程式为　 ▲　 。其中阳离子空间构型为　 ▲　 。

(5)d和h均能与氧气反应形成RO₂型的氧化物，若要鉴别这两种氧化物可以选择

　 ▲　 溶液，观察到的现象是　 ▲　 。

(6)将等物质的量的f、g单质投入足量水中，反应后向溶液中逐滴加入浓度为

1 mol·L^－1的盐酸溶液，至100 mL时沉淀达到最大值，则投入f的物质的量

为　 ▲　 mol。

10.(14分)下图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：

(1)③号元素在元素周期表中的位置是_____________，

　　 其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫_______。

(2)⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的

离子方程式为______________。

(3)⑦号元素的原子结构简图为___________。

(4)②、④两元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种

　　 结构与金刚石相似，该结构的晶体属___________晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为___________________。

(5) 写出⑤和⑧形成常见化合物的电子式_______________

每个小题考生都必须做答。第11、12题为选考题，考生根据要求做答。