5.在下列各组化合物的结构表达式中，不能互称为同分异构体的是　　　　　　　　　　　 (　 )

4．某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试,结果如下：

物质 　 性质	甲	乙	丙	丁
熔点	高	低	高	低
水溶性	溶	不溶	不溶	溶
高温加热	稳定	分	稳定	稳定
导电性	导电	不导电	不导电	导电

则这4种固体物质中最有可能属于有机物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．甲　　　 　　　　　B.乙　　　 　　　　　C.丙　　　 　　　　　　　D.丁

3．下列各物质中，互为同系物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.　　　　　 和　　　　　　　　　 B．HCOOCH₃和CH₃COOH

C．油酸和软脂酸　　　　　　　　

l.下列物质中，没有固定沸点的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A.聚乙烯　　　　 B．氯仿　　　 C．甲苯　　　 D．异丁烷

2．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或叁键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　 A．卤代羧酸　　　 B．酯　　　　 C.氨基酸　　　 D．醇钠

15．

(1)材料是___　 Cu _____；Y是____AgNO₃___　 ____；

(2)_____正___极，电极反应为____Ag⁺+e^-=Ag__________________________；

X电极反应为_______Cu-2 e =Cu²⁺__　　　　 　　　___________________；

(3)速率是　　　 0.025mol/L.min　　　　　　 。

(4)原因　不能，该反应不能自发进行　　　　　

16① 4OH^- - 4e^- = 2H₂O + O₂↑ ，　 <

② D

③ H⁺放电，促进水的电离，OH^-浓度增大

④ O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

16、该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①该电解槽的阳极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。此时通过阴离子交换膜的离子数　　　 (填“大于”或“小于”或“等于”)一通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)　　　　 导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因　　　　　　　　　　　　 。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　 。

15. 依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s) = Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计　　 的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为__________________；

X电极上发生的电极反应为____________________________；

(3)当Ag⁺的消耗速率为0.05mol/(L·min)时，Cu²⁺的生成速率是　　　　　　　　　 。

(4)铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗?简述原因。　　　　 　　　　　　　

14.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z在稀硫酸中构成原电池时，Z为正极；用石墨电极电解含Y和Z的离子的溶液时，阴极先析出Y；M的离子氧化性强于Y的离子，则这些金属的活动性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A．X、Y、Z、M 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．X、Z、M 、Y　　

　　　 C．M、 Z、 X、Y　　　　　 　　　　　　　 D．X、Z、Y、M

13.下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．电解精炼铜时，将粗铜作电解池的阴极，纯铜作电解池的阳极

12、右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

下列说法不正确的是

A．从E口逸出的气体是H₂

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 LCl₂，便产生2 mol NaOH

D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等离子，精制时先加Na₂CO₃溶液