16. 为了测定某碱金属M的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。仪器本身连同水的

质量为m₁g。若向瓶中投入金属M，实验完毕后，测得装置的质量为m₂g。则计算

碱金属M的相对原子质量的算式和实验值与正确值的比较分别得

　　　　 A、、偏小　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、、偏大

　　　　 C、、偏大　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、偏小

第II卷　 非选择题(共52分)

15. 在密闭容器中充入的混合气体共mg，若加入足量的充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO₂与CH₄的体积比为

　　　　 A、3：1　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、2：1　　 　　　　　　　　　　

　　　　 C、1：1　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、缺少条件，无法计算

14. 氨酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为

　　　　 a, 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

　　　　 A、由反应可确定：氧化性

　　　　 B、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：

　　　　 C、若氯酸分解所得混合气体，1mol混合气体质量为52.5g，则反应方程式可表示

　　　　 D、若化学计算数，则该反应转移电子数为

13. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

,分别取三份100mL溶液进行如下实验：

　　　　 (1)第一份加入溶液有沉淀产生

　　　　 (2)第二份加足量溶液加热后，收集到气体0.04mol

　　　　 (3)第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

　　　　 A、可能存在　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、可能存在

　　　　 C、100mL溶液中含0.01mol　　 　　　　　　 D、一定不存在，可能存在

12. 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为

序号	物质	杂质	除杂质应选用的试剂或操作方法
①	溶液		加入溶液，并过滤
②	溶液		加入过量铁粉，并过滤
③	H2	CO2	通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④			溶解、过滤、蒸发

　　　　 A、①②③④　　 　　　　　 B、③④　 　　　　　　　　　　　 C、②③④　 　　　　　　　　　 D、①②③

11. 把一定量的SO₂通入溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，

但立即又变为棕黄色，此时若滴入溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

　　　　 A、SO₂　　　 　　　　　　　　 B、　　 　　　　　　　　 C、　 　　　　　　　　　　　 D、

10. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的

部分内容。据此下列说法正确的是

　　　　 A、该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L^-1　

　　　　 B、该硫酸50.0mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂10.3L

　　　　 C、配制250.0mL4.6 mol·L^-1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL

　　　　 D、该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

9．将CO₂持续通入下列八种饱和溶液：①； ②；③； ④；⑤； ⑥和；⑦，最终能得到沉淀的是

　　　　 A、①②③⑥　 　　　　　　　 B、④⑤⑦　 　　　　　　　　　 C、②④⑦　 　　　　　　　　　 D、②③④⑤

8. 下列各组离子在制定溶液中能大量共存的是

　　　　 ①无色溶液中：

　　　　 ②使的溶液中：

　　　　 ③加入能放出的溶液中：

　　　　 ④在由水电离出的的溶液中：

　　　　 ⑤使石蕊边红的溶液中：

　　　　 ⑥酸性溶液中：

　　　　 A、①②⑤　 　　　　　　　　　 B、①③⑥　 　　　　　　　　　 C、②④⑤　 　　　　　　　　　 D、①②④

7. 阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1,下列叙述正确的是

　　　　 A、100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4×6.02×10²³

　　　　 B、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³

　　　　 C、标准状况下，22.4L CH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子数目为6.02×10²³

　　　　 D、6.2g氧化钠和7.8g过氧化纳混合物中所含有的离子数约为0.7×6.02×10²³