摘要：26．短周期元素A.B.C.D原子序数依次增大.且只有C为金属元素.A.C位 于同一主族.B的最外层电子数次外层的3倍.B.C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等. 请回答下列问题: (1)D的最高价氧化物对应水化物名称为 . (2)C2B2的电子式为 .其中含有的化学键类型为 . (3)由上述四种元素中的三种组成某种盐.水溶液显碱性.是家用消毒剂的主要成分.将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中.溶液变为蓝色.则反应离子方程式为 . (4)用石墨电极电解CD的饱和溶液.反应的离子方程式为 .若反应的溶液的体积为200mL.测得pH为13.则阳极得到的气体质量为 .外电路中通过电子的物质的量为 . (5)实验室欲检验CD溶液中所含的D-.操作方法和现象为 .
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短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子．A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．请回答下列问题：
（1）C的最高价氧化物对应水化物电子式为
离子键、极性键
离子键、极性键
．（2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
（3）用石墨电极电解CD的饱和溶液，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体的物质的量为
0.01
0.01
mol．（4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
①③
①③
．①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（5）25℃时，将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00×103倍，则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是
c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
．（6）将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是
16.8
16.8
．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子灵敏之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：
（1）D的最高价氧化物对应水化物名称为
（2）C2B2的电子式为
，其中含有的化学键类型为
（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为
（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为
若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为
（5）实验室欲检验CD溶液中所含的D-，操作方法和现象为
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（1）D的最高价氧化物对应水化物名称为
高氯酸
高氯酸
．（2）C2B2的电子式为
离子键、非极性键
离子键、非极性键
．（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
| ||
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
，
| ||
若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为
0.71g
0.71g
，外电路中通过的物质的量为0.02mol
0.02mol
（5）实验室欲检验CD溶液中所含的D-，操作方法和现象为
取少许试液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-
取少许试液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-
．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，A、C同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．
（1）化合物C2B2中含有的化学键类型为 ．
（2）化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性．显碱性的原因用离子方程式表示为 ．
（3）往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是 ．[已知：KSP（AgCl）＞KSP（AgI）]．
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（1）化合物C2B2中含有的化学键类型为
（2）化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性．显碱性的原因用离子方程式表示为
（3）往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是
短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
(1)D的最高价氧化物对应的水化物名称为_______________。
(2)G为由A、B、C三种元素组成的化合物，其电子式为_______________，其中含有的化学键类型为_______________。
(3)A单质与D单质反应可生成化合物E，E分子中的电子数与A元素和B元素组成的F分子中的电子数相等。写出F+D单质→E的化学方程式：_______________。
(4)由上述四种元素中的三种组成某种盐，其水溶液显碱性，常用作家用消毒液。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为_________________________。
(5)用石墨电极电解质量分数为5.2%的G溶液1 L(密度为