23．用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

(1)图中D装置在实验中的作用是　　　　　　 　。

(2)若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂ ，C盛有氢硫酸(H₂S)饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　。

(3)若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是　　　　　　　　　　　　　 　；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃，写出该反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　 　。

(4)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是　　　　　　　 　，C中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 　。

22． A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答：

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是　　　　　 。

　　　 　a．S　　　 b．N₂　　　　 c．Na　　 d．Mg　　　　 e．Al

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃­的白色沉淀，则B的化学式为　　　　　　 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为　　　　　 ，X的化学式可能为(写出不同类物质)　　　　　　 或　　　 　　，反应①的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　 或　　　　　　　　　　　　　　　 。

21.某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

　 (1)请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

　 (2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。

(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

20．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO₃在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑。下列有关说法正确的是( )

A　 电解时，石墨作阴极，铁作阳极 。　　

B 　电解时，在阴极附近的pH值变大。

C　 电解后得到KIO₃产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

D　 电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO₃晶体

卷Ⅱ 非选择题

19．2000年1月底，罗马尼亚一金矿污水处理池因降暴雨而发生裂口，10万升含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河(多瑙河支流)，造成该河90%以上的动植物死亡。这是继切尔诺贝利核泄漏以来，欧洲最严重的环境污染事件。氰气[(CN)₂]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是(　　　 )

A　 氰分子中四原子共直线，是非极性分子　　　　　　 B　 氰分子中C≡N键长大于C≡C键长

C　 氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐　　　 D　 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应

18．可用于区别Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂SiO₃ 、Na₂S₂O₃六种溶液的一种试剂是(　　 )

A、NaOH　　　　　　　 B、盐酸　　　　　　　 C、酚酞试液　　　　　　 D、BaCl₂

17．在相同条件下进行0.24gMg与①0.2mol/L 80mL的盐酸；②0.2mol/L100mL的醋酸反应，下列说法错误的是(　　　 )

A．两个反应开始时的反应速率：V(HCl)大于V(CH₃COOH)

B．反应进行完全产生的气体的物质的量：n(HCl)等于n(CH₃COOH)

C．在上述盐酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，不改变产生气体的物质的量，但能使该反应化学反应速率降低。

D．在上述醋酸溶液中加入少量硫酸铜溶液，可以加快化学反应速率，但气体的物质的量不发生改变。

16. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是(　　　 )

　 A．含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)

C．0.1mol/L 的Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)

15. 某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是(　　 )

A.阴极自始自终只析出H₂ 　　　　　　　　　　　　B.溶液pH不断增大，最后为7

C.电解最后阶段为电解水 　　　　　　　　　　　　D.阳极先析出Cl₂，后析出O₂

14．下列化学反应的离子方程式正确的是(　 )

A．在稀氨水中通入过量CO₂:　 NH₃·H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

C．用稀HNO₃溶液FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO₄ ^2- =CaSO₄+H₂O