33、(1)配平下列离子方程式： 　　I^-_x+ 　　Cl₂+ 　　　H₂O --- 　　Cl^-+ 　　IO+　　 　　　　　　　　　　　　　

在反应中，若消耗I^-_x与Cl₂物质的量之比为1∶8，则x=_____________。　

(2)向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈(过二硫酸钾)，溶液会发生如下反应：

Mn²⁺+S₂O+H₂O→MnO+SO+H⁺

该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是__________________________，　

若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。

(3)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

(4)将NaBiO₃固体(黄色微溶)加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

　 NaBiO₃+　 MnSO₄+ 　　H₂SO₄- 　Na₂SO₄+　 Bi₂(SO₄)₃+　 NaMnO₄+　 H₂O

　 　　①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

　②上述反应中还原产物是　　　　　　

32、(16分)A．B．C．D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B．D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物质之间有如下的转化关系：

回答下列问题：

(1)写出物质 C的构成元素在周期表中的位置 　　　　　　　　　　　　；

(2)写出B与F反应的化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)由E的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

用化学方程式表示该过程的原理：　　　　　　　　　　　　　　　 　。若要提纯该胶体，采用的操作方法叫　　 　　　　。此液体具有的性质是___________(填写序号字母)

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”　

b.向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色

c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生　

d.将该液体加热、蒸干、灼烧，得红棕色固体　

另取少量上述胶体置于U型管中，按下图装置图连接好装置。通电一小段时间后，X极附近的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)取少量上述胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液颜色逐渐变浅，最终得到黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为

_____　　　　　　　　　　　 ___。

(5)G的水溶液显　　　　　 性(填酸或碱)；原因是(用离子方程式表 示)　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)J在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　。

　 (7)上述①--⑤5个化学反应中属于置换反应的有　　　　　　 (填序号)

31、(6分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al ³⁺ 、AlO₂^-、SO₄^2- 、SiO₃^2- 、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的离子是_______　　　 ______，

肯定不存在的离子是_______　 _________

(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl^-？_________________。

(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

　　 　①　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　②　 　　　　　　　　　　　　　　　　

③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　④　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　

30、如右图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe₂O₃、NaOH溶液、氢碘酸、NH₃、O₂。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe₂O₃。)图中①表示的物质是(　　 )

　　 A．Al　　　　　　　　　　　 B．NaOH溶液　　　　　　 C．氢碘酸 　　 D．O₂或Fe₂O₃

非选择题部分(60分)

29、在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为(　　 )

.... A．1:1　 B．2:1　 　C．3:2　 　D．4:1

28、某学生鉴定甲盐的发如图所示：

下列结论正确的是(　　　 )

　　 A．甲中一定有Fe³⁺ 　　　　　　　　　　　　　 B．丙中一定有Fe³⁺

　　 C．乙为AgI沉淀 　　　　　　　　　　　　　　　 D．甲一定为FeBr₂溶液

27、把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下发生反应，反应前及反应后各物质的质量见下表：

下列说法不正确的是(　　 )

　　 A．物质C一定是化合物 　　　　　　　　　 B．此反应不一定是可逆反应

　　 C．此反应不一定是氧化还原反应 　　

D．若A、C的摩尔质量之比为97:108，则参加反应的A、C的物质的量之比为1:2

26．已知SO₃^2－+I₂+H₂O=SO₄^2－+2I^－+2H⁺。某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是(　　 )

　　 A．肯定不含I^－ 　　 B．肯定不含Cu²⁺ 　C．可能含有SO₃^2－ 　 D．肯定不含有NH₄⁺

25、a、b、c、d、e分别为MgCl₂、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、AlCl₃五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且b、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是(　　 )

　　 A．a一定为KOH溶液 　　　　　　　　　　　 B．b一定为KHSO₄溶液

　　 C．c一定为AlCl₃溶液 　　　　　　　　　　　 D．e一定为MgCl₂溶液

24、在一定条件下化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－197kJ/mol。现有容积相同且不变的甲．乙．丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和达到平衡时反应放出的热量(Q)如下表所列：

根据以上数据，下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　 A． 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(s)；△H＝－QkJ/mol 　Q<197kJ

　　　 B．在上述条件下每消耗2摩SO₂气体时放出的热量为197 kJ

　　　 C．在上述条件下反应生成1 molSO₃气体放热98.5 kJ　　　　　　　　　

　　　 D．2Q₂=2Q₃<Q₁<197 kJ