1．D 2。A　 3。C　 4。B 5。D　 6。B 7. A　 8。B　 9。BE 10。D 11. C 12 B 13 .9.5g

14(1)检查是否漏水 (2)检查是否漏水，活塞是否转动灵活 (3)干燥

15　 容量瓶 滴定管　 分液漏斗

16　 容量瓶、滴定管、量筒

17　 (1)A ② B ⑤⑧ C ⑦　 (2)C (3)大试管(或锥形瓶或广口瓶)

　　 (4)H₂O　 NaOH

18　 (1) ①④⑤⑧⑩　 (2) 容量瓶　 (3)D

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7.．实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品(已称得其质量为m克)中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

实验可能用到的主要仪器：

①托盘天平　 ②启普发生器　　 ⑧硬质玻璃管　　 ④泥三角　　 ⑤烧杯

⑥坩埚　 ⑦酒精灯　 ⑧玻棒　　 ⑨漏斗　　 ⑩干燥管

实验可能用到的试剂：a．锌粒　　 b．稀硫酸　　 c．氯化钠溶液　　 d，浓硫酸

6.工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为(N₂、O₂不与I₂反应)：SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于　　 的体积(填写气体的分子式)。

(2)反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量　　　 (选填：偏高，偏低，不受影响)。

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用　　　 代替(填写物质名称)。

(4)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．　　　　　 (选下列仪器的编号)。

a．烧杯　 b．试管　 c．广口瓶　 d．容量瓶　 e．量筒　 f．单孔塞　 g．双孔塞

5.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的

质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6mol·L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请填空和回答问题：

(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)装置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果　　　　　 (填高、偏低或不变)

(4)步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)步骤⑦的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

4.用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考右下图，从下表中选出正确选项　 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2.下列实验操作中错误的是

A．　　　　　　 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．　　　　　　 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口

C．　　　　　　 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D　　 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

　3.图3装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集

(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于

　 A.锌和盐酸发生氢气

　B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气　

　C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

1.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L^－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L^－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积

A．大于20 mL　　 B．小于20 mL　　 C．等于20 mL　　 D．等于5 mL

1.。B　 2。D　 3。B　 4。B　 5。C　 6。D　 7。D　 8。A　 9。A　 10。BC　 11 C

12：②过滤　 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。

　③析出沉淀　 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体。

　④过滤　 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体。

　⑤ 用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净。

　⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl₂ 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀　　　　已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。

13 ①液体易溅出②橡皮管部分被腐蚀 ③温度计会胀破损坏

14 (1)

　(2)向下排空气法，碱石灰

　(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；

氨水极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小

　(4)打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

15　　　　　 ① 将石蕊试纸润湿 ② 检验容瓶是否漏水

16　　　　　 D

17　　　　　　　 1适合制取乙烯2装置有错误温度计水银球位于支管附近可用于蒸馏3适合溶解度测定4可用于硝基苯制取 酯的水解等需控温的实验 特别是有易挥发的物质的

18　　　　　　　 (1)　 左管 (2) ① 集气瓶中先充满水，②将NO从右管口导入

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11．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液　 ②乙醇和丁醇　 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是　　　　　　　　

A　 分液、萃取、蒸馏　　 B　 萃取、蒸馏、分液

C　 分液、蒸馏、萃取　　 D　 蒸馏、萃取、分液

12已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。)

请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

13　将下列操作的不良后果填在空白处

　　①给试管内液体加热时，液体超过容积的1／3＿＿＿＿

　　②用碱式滴定管盛KMnO₄溶液＿＿＿＿

　　③用100℃温度计测浓硫酸的沸点＿＿＿＿

14　 制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

(1)写出实验室制取氨气前化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)收集氨气应使用　　　 法，要得到干燥的氨气可选用　　　 做干燥剂。

(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 。该实验的原理是　　　　　　　　　　 。

(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法　　　　　　　　　　　　　　　　

15　指出使用下列用品或仪器(已洗净)的第一步操作　

　　(1)石蕊试纸(检验气体性质)＿＿＿＿

　　(2)容量瓶　＿＿＿＿

16　下列操作中顺序不正确的是　　　　　　　(　)

　　A　排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯

　　B　给试管内液体加热，应先均匀受热，后小心加热液体中下部

　　C　碱液流到桌上，先用稀醋酸中和，后用水洗

　　D　浓硫酸洒在皮肤上，先用水迅速冲洗，后涂上稀碳酸氢钠溶液

17　 在需控制温度的实验中温度计有哪些使用方法？

观察上述装置是否有错误，并思考分别适合进行什么实验？

18　　 下图是常见装置，除用于洗气外，还有其他用途。

(1)　　　 输氧时在氧气钢瓶和病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，观察气泡产生情况，以 调节供氧速率。此时氧气应从＿＿(填左管、右管，下同)管口导入。

(2)　　　 用该装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：

①　　　　　 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②　　　　　 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿

2、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。

图1-6是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后，与直流

电源正极相连的阳极铁失去电子生成Fe²⁺，进一步被氧化，并

生成Fe(OH)₃沉淀，Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，

具有净化的作用；与直流电源负极相连的阴极产生H₂，气泡把

污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去(或

撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

1　　　　　　　　　　 根据该净化原理写出阳极区和阴极区上各自发生的电极反

应式

阳极：　　　　　　　　　　　　

阴极：　　　　　　　　　　　

(2)试分析不能参加反应的污染物是如何沉淀的：　　　　　　　

(3)最后悬浮物为什么会形成浮渣：　　　　　　　　　　　　

(4)某同学甲模拟该原理进行污水处理实验，在电压符合要求情况下，发现产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。其原因是　　　　。乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的　　溶液。