2.将4.8 g硫与0.2 mol 0₂充分反应后的气体总体积标准状况下为：

　 　　A． 1.12L　 　　　B．2.24L　　 　　C．3.36 L 　　D．4.48 L　

1.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味，此盐是　　　　　　　　　　　　　　

　 　　A．NaCl　　　　 B．AgCl　　　　 C．AgBr　　　　 D．AgI

10．(18分)利用农作物加工成的植物纤维A，有如下转化，其中B是A水解的最终产物，C的化学式为，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物。(图中部分反应条件及产物没有列出)

(1)写出下列物质的结构简式

　 　高分子化合物F___________________　　 六元环状化合物I___________________

(2)写出下列反应的化学方程式

　 　　A→B________________________________________________________

　 　C→可降解塑料_________________________________________________。

(3)H分子所含官能团的名称是___________，实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是

(只写一种)_____________　　　　　 _________。

(4)写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　

①3个氧原子分别连在3个碳原子上　 ②1mol该物质与足量的钠反应生成1mol氢气

③核磁共振氢谱测得5个吸收峰

(5)某同学设计由G合成的合成路线如下：(按要求填写，(　 )内填写反应类型，　　 　　内填写Ⅱ和Ⅳ的结构简式)

9．(14分)已知两种常见金属A、B分别与两种酸X、Y发生反应各生成三种产物，其转化关系如下图所示，

其中G溶液呈蓝色。

回答以下问题：

(1)E的化学式为______________,　

B的化学式为_____________；

(2)E的饱和溶液加入到沸水中，溶液变为红褐色，其原因为(用离子方程式表示)

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)写出用惰性电极电解G溶液的电解反应化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

8．(16分)无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190℃，　

但在180℃时已开始升华。它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水　

解反应，甚至在空气中遇到微量水气也强烈地发烟。用下列装置制取无水氯化铝，

回答以下问题：

　　　　 (1)装置D 中发生的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (2)仪器X与仪器Y 直接相连的意图是：① 收集产物　 ②　　　　　　　　　　　 ，

　　 (3)能否去掉E 装置　　　　 ，原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　，

(4)实验时应先点燃　　　　　 处的酒精灯，

其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　 (5)写出铝粉与过量NaOH溶液反应的离子反应方程式

　　　　　 检验上述反应所得含氧酸根的方法(简述实验操作及现象)

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

7．(16分) A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H　

分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)　　 　　　，

E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)

　 　　　　>　 　　　>　 　　　　。

(2)一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成 W气体，W的结构式　　　　

由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y， X的电子式为　　 　　　　，化合物E₂ D₂与化合物E₂H的水溶液按物质的量比1︰1反应生成单质H的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质

在高温下发生置换反应的化学反应方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(4)A的单质与D的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以铂为电极，则负极的

电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5) 在10 L的密闭容器中，通入2 mol的HD₂气体和3 mol D的气体单质，一定条件下反应后

生成HD₃气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.21 mol/L，则平衡时HD₂的转化率为　　　 ，此时该反应的平衡常数为　　　　　　　　　 (用数据列关系式不必化简)

6．对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

	A	B	C	D
研究 目的	压强对反应的影响(P2>P1)	温度对反应的影响	平衡体系增加N2 对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

第Ⅱ卷 (非选择题，共64分)

5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．c(NH₄ ⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c [(NH₄)₂SO₄]＜c [(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

B．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-)＝c(H⁺)

C．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na⁺)= c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

D．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

4．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

　 　A． 25℃时1mL水中含10^－10 N_A个OH^－离子　

B．1molCl₂通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2N_A　

C．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积约为22.4bc/(aN_A)L

D．0.1mol钠和O₂在一定条件下反应生成Na₂O和Na₂O₂混合物时，失去电子数为0.1N_A

3．下列实验的设计不合理的是

A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH₃

B．用水可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质

C．除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－，依次加入的物质是H₂O、Ba(OH)₂、Na₂CO₃、HCl

　　 D．实验室制备乙酸乙酯时，将溶液混合后需用大火迅速加热