3．铝已被世界卫生组织确定为食品污染源之一，要求加以控制使用。铝在下列应用中应该加以控制使用的是

　　 ①制铝合金②制电线③制炊具④用明矾净水⑤制易拉罐⑥油漆颜料

　　 ⑦明矾与苏打制食品膨化剂　 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片　 ⑨包装糖果和小食品

　　 A．⑤⑦⑧⑨　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②⑥

　　 C．④⑦⑧　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④⑤⑦⑧⑨

2．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体的质量为205.5g，则某气体可能是

　　 A．氧气　　 　　　　　　　 B．氮气　　 　　　　　　　 C．甲烷　　 　　　　　　　 D．一氧化氮

1．《科学》评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是

　　 A．用膜分离的方法可以使海水淡化

　　 B．高效催化剂可使水分解，同时释放能量

　　 C．密度小于1的溶液，浓度越大，密度越小

　　 D．金属的电化腐蚀中，水参与了正极反应

25．(10分)：中学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。

(1)第一小组设计方案的流程如图所示：

①写出、和的关系：=　　　　　　　　 　　。

②设mol、mol，请填写下表：

碱石灰的 可能组成	NaOH、CaO	NaOH、CaO、 Ca(OH)2	NaOH、 Ca(OH)2	NaOH、Ca(OH)2、 H2O
n(Na+)和 n(Ca2+)的关系

(2)第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)₂在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4．0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0．60g，剩余固体在580℃C继续加热至恒重，固体质量又减少了0．70g。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。

2008学年启东中学高考模拟试卷(八)　

24．(8分)丁烷在一定条件下可以按两种方式裂化：C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄，C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆。现对发生裂化反应后的裂化气(不含丁烷)进行研究。

(1)探究裂化气的热值。已知：

①若44．8L(标准状况)裂化气充分燃烧放出热量Q kJ，则Q的取值范围介于：　　　 -　　

　　　　 (用Q₁、Q₂、Q₃、Q₄表示，下同)。

②若将44．8L气体缓缓通过盛有足量溴的四氯化碳溶液中，发现洗气瓶增重33.6g，则44．8L(标准状况)气体完全燃烧放出的热量Q=　　　　 kJ．

(2)测量与H₂加成反应后气体总体积与氢气的体积分数的关系。

另取裂化气与H₂混合得5L混合气体，已知其中H₂的体积分数(H₂)，在一定条件下使其充分反应，反应后气体的体积为V L。请列出V与的函数关系式。

23．(8分)芬必得是一种高效的消炎药物，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，下图是一种合成方法。

已知：卤代烃有如下反应：R－Cl+NaCN→R－C==N+NaCl回答下列问题：

(1)写出有机物B、D的结构简式：

　　 B　　　　　　　　　 ；D　　　　　　　　 。

(2)写出反应A→B和B→C的反应类型　　　　 、　　　　 (可供选择的反应类型有：取代，加成，消去，加聚，缩聚)

(3)有机物C和苯酚的关系是　　　 (选填字母)。

A．互为同分异构体　　 B．互为同系物

C．均属于芳香醇类　　 D．均属于芳香族化合物

(4)与A具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除A外的其余三种的结构简式。

　　　　　　　　 ；　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　 。

(5)写出反应E→布洛芬的化学方程式(要求配平，有机物要用结构简式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(10分)有机物A为茉莉香型香料，它具有图所示转化关系。

(1)A分子中含氧官能团的名称是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)C的分子结构可表示为(其中R和R′代表不同的烃基)

　　 A的化学式是　　　　　 ，A可以发生的反应是　　　　　 (填字母)。

　　 a．还原反应　　 b．消去反应　　 c．酯化反应　 d．水解反应

(3)已知含有烃基R的有机物R-OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R’的有机物R′-OH的类别属于　　　　　　　 。

(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是　　　　　　　　　　　　 。

(5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C₁₆H₂₂O₂的化学方程式是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (6)在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有　　　　 种。

21．(10分)“汽车尾气”的污染问题是产生温室效应的原因之一。汽车汽油(辛烷)引擎　 用电火花去点燃汽缸中的燃料蒸气和空气的混合物，汽缸内发生燃烧，燃烧是急速而猛烈的，温度很高，当活塞从气缸里往外推出时，燃烧的气体在不到百分之一秒的时间内受到膨胀和冷却，因此燃料必有一部分来不及完全燃烧。

　　 (1)根据所学知识写出气缸内可能发生反应的化学方程式。

　　 a．　　　　　　　　　　　　　　　 ，b．　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　 c．　　　　　　　　　　　　　　　 ，d．　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　 e．　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若辛烷蒸气在气缸内完全燃烧，则空气体积与辛烷蒸气体积之比是　　　　　　 。　 (假设空气中氮气和氧气的体积比为4：1)

(3)若空气体积与辛烷蒸气体积之比小于(2)中的值，则汽车尾气中含量较多的有害气体是　　　　　　 。若空气体积与辛烷蒸气体积之比大于(2)中的值，则汽车尾气中含量较多的有害气体是　　　　　　　　　 。

(4)汽车尾气中的NO是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原为对大气无害的物质。清写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按图所示流程探究不同催化剂对NH。还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(6)若某一催化剂能同时催化NH₃等还原性气体与汽车尾气中的NO的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO的两种气体：①纯NO气体；②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是　　　　　　 (填字母)。

A．①　　 B．②　　　　　　 C．都有可能

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示。

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)实验室制取该红褐色胶体的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)写出A、B、H的化学式：A　　　　　 、B　　　　　 、H　　　　　 。

(3)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进　 行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

(1)上图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是　　　 (填“A”、“B”或“C”)。

(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图b是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化的示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图b中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。

(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P一O	O一O	P-O
键能／(kJ·mol)	197	360	499

已知白磷的燃烧热为2378．0 kJ／mol，白磷完全燃烧的产物结构如下图所示，则上表中　　　　　　 。