I.高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO+CO2(g) ΔH>0.其平衡常数可表达为k =c(CO2)/c(CO).已知1100℃时.k=0.263. (1)温度升高.平衡移动后达到新的平衡.——青夏教育精英家教网—

25.(11分)I.高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO(s)+CO(g)⇋Fe(s)+CO₂(g)　 ΔH>0。其平衡常数可表达为k =c(CO₂)/c(CO)，已知1100℃时，k=0.263。

(1)温度升高，平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值　 (填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数k值　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)1100℃时测得高炉中c(CO₂)=0.025mol∙L^-1，c(CO)=0.1mol∙L^-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态　　 (填“是”或“否”)。此时，化学反应速率是v(正)　 v(逆)(填“>”“<”或“=”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

II.如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO₂和1 mol O₂,在B中充入2 mol SO₃和 1 mol N₂，在相同条件下发生可逆反应：2 SO₂(g)+O₂(g) 　2 SO₃(g)。根据下列要求填写空白：

(1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为P_A, B中压强为P_B，则P_A与P_B的关系是P_A　_____ P_B(填“<”、“=”、“>”)。

(2)若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在　　　处。

③若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol,

A中SO₃为y mol , 则x和y 的关系是x 　　　y. (填“<”、“=”、“>”)。

24. (7分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

(1). 若甲的化学式为RCl₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

　　 a.甲+H₂O乙+丙　　 b.乙氧化物+H₂O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：　第四周期，第Ⅷ族　。

②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：

AlCl+3HOAl(OH)↓+3HCl↑　　　　　　　　　　　　　　　。　　

③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为_Al－3e^-+4OH^-===AlO^－+2HO 。

(2)若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：

①甲的结构式为O==C==O。

②写出上述反应的化学方程式O+C2CO　　　　　　　　　　　　　　。

③写出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式_3CO+4OH^－===2HCO^－+CO²^－+HO(2分，写为其它形式的均不给分)

23．(13分)为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO₂)，同学们设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

[方案I](1)称取碳酸钙样品 M g；(2)加入过量盐酸；(3)收集并测定生成的气体体积 V mL。

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会　　　　　　　(偏高、偏低、无影响)

[方案II](1)称取碳酸钙样品 M g；(2)用c mol/L 盐酸 V mL(过量)溶解样品；(3)取溶解后的溶液mL，用c^/mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定　　　　 (填选项编号)。

A．需要　　　　　　　 B．不需要　　　　　　 C．均可

　[方案III](1)称取碳酸钙样品 M g；(2)把样品高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M^/ g。

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？　　　　　　　　；

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作　　　　　　　　　　　　　　　　。

[方案IV](1)称取碳酸钙样品 M g；(2)加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；(3)过滤并取滤液；(4)在滤液中加入过量c′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M^/g。

问题1：此方案中不需要的数据是　　　　　　　　 (填选项编号)。

A．c、V　　　　 B．c′、 V′　　　 C． M′　　　 D． M　　　

问题2：为减少实验误差，必要的操作是　　　　　　 (填选项编号)。

A．精确测定Na₂CO₃溶液体积V′mL

B．精确配制浓度c′mol/L Na₂CO₃溶液

C．将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入(4)中

D．将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用

问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度

将　　　　　　 (偏高、偏低、无影响)。

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是　　　　　，其它方案的缺点分别是：

方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

方案　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

方案　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(12分) 学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。

I 课题名称：____________________________________________________________

II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

III 实验步骤：略

IV 实验数据：

实验编号	KClO₃(g)	氧化物	产生气体(mL)	耗时(s)
化学式	质量(g)	回收	(已折算为标况)
1	0.60	－	－	－	10	480
2	0.60	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.60	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.60	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.60	Cr₂O₃	0.20	异常	67.2	188.3

V 实验讨论：(1)在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________

(2)实验编号3的实验中KClO₃的分解率为_________%(保留一位小数)

(3) 在用Cr₂O₃ 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是___________________________________。

VI 实验结论：_____________________________________________________________

21．(7分)某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用一定质量的纯铝片与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，101kPa)下气体摩尔体积的方法。

(1)甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：

①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接(　 )(　 )接(　 )(　 )接(　 )(填接口字母，可不填满。)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？　　　　　　　　　

___________________________________________________________________________。

(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如右图所示的实验装置。

装置中导管a的作用是　　　　　　 ______________________　　　，

_______________________________________________________　　 _。

20、已知反应2A(g)+B(g) 2C(g)　 △H＜0；若甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同。如果向甲容器中充入2mol A、1mol B ，向乙容器中充入a mol C，一段时间后两容器中反应均达到平衡，且两容器中A在平衡混合气中的物质的量分数相同，则下列说法可能正确的是：