7．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl₂方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl₂，可将气体通入饱和食盐水

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　 C．③　　　　　　　　　　　 D．③⑤

6．4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．aN_A/25　　　　　　　 B．aN_A/(25×18)　　　 C．aN_A/(25×20)　　　 D．aN_A/(1000×22.4)

5．对于反应XeF₄ + 2CH₃CH = CH₂→2CH₃CH₂CHF₂ + Xe下列说法正确的是　　　　　 (　　 )

　　　 A．XeF₄被氧化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CH₃CH = CH₂是还原剂

　　　 C．该反应是非氧化还原反应　　　　　　　　　 D．XeF₄既是氧化剂又是还原剂

4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：

　　 2CuFeS₂ + O₂ = Cu₂S + 2FeS + SO₂，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．O₂只做氧化剂

　　　 B．CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂

　　　 C．SO₂既是氧化产物又是还原产物

　　　 D．若有1molO₂参加反应，则有4mol电子转移

3．下列反应不属于吸热反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氢气还原氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　　 B．高锰酸钾分解

　　　 C．锌放入稀硫酸中　　　　　　　　　　　　　　　　 D．碳和水蒸气在高温下反应

2．将一定量氯气通入溴化亚铁溶液中后，再加入四氯化碳振荡、静置，整个实验中，肯定可以观察到的现象是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．四氯化碳层呈红棕色　　　　　　　　　　　　　 B．水层呈黄色

　　　 C．四氯化碳层无色　　　　　　　　　　　　　　　　 D．在潮湿空气中形成白雾

1．在水溶液中或在液态时导电能力都非常强的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaCl　　　　　　　　　 B．蔗糖　　　　　　　　　 C．H₂SO₄　　　　　　　　 D．CaSO₄

23．(8分)

燃烧1.00t含硫质量分数为48.0%的黄铁矿矿石，若在生产过程中，黄铁矿的利用率为90.0%，硫酸的产率为85.0%，且还有质量分数为1.50%的硫留在炉渣里。试计算能够生产多少吨H₂SO₄质量分数为98.0%的硫酸。

22．(14分)

为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO₂)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

[方案I](1)称取碳酸钙样品 M g；

(2)加入过量盐酸；

(3)收集并测定生成的气体体积 V mL。

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会　　　　　　　 (偏高、偏低、无影响)

[方案II](1)称取碳酸钙样品 M g；

(2)用c mol/L 盐酸 V mL(过量)溶解样品；

(3)取溶解后的溶液mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定　　　　　 (填选项编号)。

A．需要　　　　　　　 B．不需要　　　　 　　　C．均可

问题3：碳酸钙纯度计算公式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[方案III](1)称取碳酸钙样品 M g；

(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[方案IV](1)称取碳酸钙样品 M g；

(2)加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解；

(3)过滤并取滤液；

(4)在滤液中加入过量C′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；

(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。

问题1：此方案中不需要的数据是　　　　 　　　　(填选项编号)。

A．C、V　　　　 B．C′、 V′　　　 C． M′　　　 D． M　　　

问题2：为减少实验误差，必要的操作是　　　　　　 (填选项编号)。

A．精确测定Na₂CO₃溶液体积V′ mL

B．精确配制浓度C′mol/LNa₂CO₃溶液

C．将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤也应并入(4)中

D．将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用

问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将

　　　　　 　(偏高、偏低、无影响)。

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是　　　　　 ，其它方案的缺点分别是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

方案　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方案　　　　 ；　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(10分)

　 (1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是　　　　　　　　　　　　　　　

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，

铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上

消耗标标准状况下的空气　　　 　　L(假设空气中

氧气体积含量为20%)

(3)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的

稀溶液。该反应的离子方程式是　　　　　　 　　　　　　。

　 (4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides

采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)，实现了

高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装

置如图。阴极的电极反应式为　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。