如：CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^-CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Ag　 +H₂O

21．(10分)硫铁矿在高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃。设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成下列各题：

　 (1)1.00 mol FeS₂完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为________L。

　 (2)55 L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积(同温同压)变为_______L。

　 (3)用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.0800，计算SO₂的含量。

　 (4)设FeS₂的氧化产生的气体混合物为100 L，其中O₂为aL，SO₂为b L，写出a与b的关系式。

20．(10分)某工厂以精辉铜矿(主要成分为Cu₂S)为原料冶炼金属铜，在炼铜炉内发生如下反应(在高温条件下进行)：2Cu₂S+3O₂ = 2Cu₂0+2S0₂； 2Cu₂0+Cu₂S = 6Cu+SO₂

　 (1)若生产38.4t金属铜，需要含杂质20%的精辉铜矿多少吨(设杂质不参加反应)?

　 (2)若(1)中产生的二氧化硫用于制硫酸，可生产98%的硫酸多少吨(二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92%，三氧化硫的吸收率为98%)?

19．(8分)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂ 转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7%　 O₂11%　 N₂ 82%)；

　 (1)已各SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)在大400~500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？　　 (填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量　　 (填“是”或“否”)；

(4)为提高SO₃吸收率，实际生产中用　　　 吸收SO₃；

(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H＝－196.9kJ·mol^－1，计算每生产1

万吨98%硫酸所需要的SO₃质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量。

18．(8分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

　 (1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为__________________。

　 (2)滤渣A的主要成分为_________。

　 (3)加入MnS的目的是除去_________杂质。

　 (4)碱性锌锰干电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为__________________。

　 (5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有_________ (写出两种)。

17．(10分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

　 (1)写出化学式：A _________ ；E_________；L__________。

　 (2)反应①的离子方程式：____________________________________________ 。

　 (3)反应②，工业上采取的反应条件：______________________ 。

　 (4)反应③，工业上采取的操作不是K直接与H反应，原因是：　　　　　　　　　 。

　 (5)每生成lmolK，反应放出98.3kJ热，该反应的热化学方程式为：

____________________________________________________________。

16．(9分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

　 (1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl

　　　　 的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　 饱和K₂CO₃溶液　 NaOH溶液　 BaCl₂溶液　

Ba(NO₃)₂溶液　 75%乙醇　 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为　　　　 (只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为　　　　　　　　 。

　 (2)用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还

　　　　 有　　　　　　　 (填仪器名称)。

　 (3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂　　　 (填“＞”、 “＝”或“＜”＝2L，原因是　　　　　　　　 。

装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为　　　　　 。

　 (4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl　

(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置　　　　　　 (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置　　　　　　 (填代号)。可选用制备气体的装置：

13．电解100mL含c(H⁺)=0.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

　　 A．0.10mol/L Ag⁺ B．0.20mol/L Zn²⁺ C．0.20mol/L Cu²⁺ D．0.20mol/L Pb²⁺

第Ⅱ卷(55分)

12．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

　C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

　D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

11．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl^―、Br^―、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　 (　)

　　 A．电池工作时，正极反应式为：O₂ +2 H₂O + 4e^-=4 OH^―

　　 B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br^―而不是Cl^―，说明当其它条件相同时前者的还原

性强于后者

　　 C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

　　 D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H₂ 时，b 极周围会产生0.02g H₂