44．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是
A 生成了一种强酸弱碱盐 B 弱酸溶液和强碱溶液反应
C 强酸溶液和弱碱溶液反应 D 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
43.将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A 溶液的pH增加 B CH3COOH电离度变大
C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中［OH－］减少
42．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙： ① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填＞、＜、＝)
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 (多选扣分)
(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
(c)两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。
[2001广东]
41．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝，则下列叙述正确的是
A 中性溶液的AG＝0 C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12
B 酸性溶液的AG＜0 D 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12
40．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H+)＞c (HAc)
B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c(H+)
C c (Ac－)＝c (Cl+)＞c (H+)＞c (HAc)
D c (Na+)+c (H+)＝c (Ac－)+c (Cl－)+c (OH－)
39．在 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(Na+) = 2c(CO32－) B．c(OH－) = 2c(H+)
C．c(HCO3－) > c(H2CO3) D．c(Na+) <(c(CO32－)+c(HCO3－) )
[2001上海]
38.取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A .醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
[2001春招]
37.等物质的量浓度的下列溶液中，N离子的浓度最大的是
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3
36．)25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；
(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_________，其理由是____________________________________________;
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是_____________________________________________;
(3)a的取值范围是_______________________________________。
[2000上海]
35．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH－]为
A. 1.0×10－7mol·L－1 B.1.0×10－6mol·L－1 C.1.0×10－2mol·L－1 D.1.0×10－12mol·L－1
，则下列叙述正确的是
离子的浓度最大的是