23、(10分)某同学为研究盐酸与NaHCO₃和Na₂CO₃反应的热效应，进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)

请回答下列问题：

(1)　　　 实验室使用的量热器一般是容积不变的装置，则用其测定的反应放出的热量　　　　　　　 (填“是”或“不是”)该反应的焓变△H。

(2)分析表中数据可知：①NaHCO₃溶于水是　　　 热(填“吸热”或“放热”，下同)的过程，Na₂CO₃溶于水是　　　 热的过程。

② 设实验Ⅰ、Ⅲ和Ⅴ的反应热分别为△H₁、△H₃和△H₅，则三者之间的关系式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 实验Ⅵ 中，混合后最高或最低温度接近 　　　　　　⁰C。

22、(10分)某温度时，水的离子积为Kw＝1× 10^-13，则该温度(选填大于、小于或等于)　　　 25⁰C，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若将此温度下PH＝11的苛性钠溶液a L与PH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液的体积变化不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

(1)若所得混合溶液为中性，则a：b＝　　　　　 ；

(2)若所得混合溶液的PH＝2，则a：b＝　　　　　 ；

21．(4分)由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，试计算N-H键的键能是　　　　　 。

20.(10分)某温度下1 L密闭容器中加1 mol N₂和3 mol H₂，使反应N₂+3H₂ 2NH₃达到平衡，测得平衡混合气体中N₂、H₂、NH₃物质的量分别为m mol、n mol、g mol。如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m、n、g的值维持不变，则N₂、H₂、NH₃加入的物质的量用x、y、z表示时，应满足条件：

(1)若x=0，y=0，则z=　　　　　 。

(2)若x=0．75 mol，则y=　　 ，z=　　 。

(3)x、y、z应满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个含x和y，另一个只含y和z)　　　 　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　 。

19.(10分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂(g)+ O₂ (g) 　2SO₃(g)　 (△H< 0)

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式　　 K=_______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)降低温度，该反应K值__________，二氧化硫　 转化率__　 ，

化学反应速度____________(以上均填增大、减小或不变)

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______________ 。

⑷据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用文字表达)，

10－15min的曲线变化的原因能是　　　　　 (填写编号)

a.加了催化剂　 b.缩小容器体积　 c.降低温度　 d.增加SO₃的物质的量

18．(7分)将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：

2SO₂+O₂ 　2SO₃(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　 　　　　　　。(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等　　　　　 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　　　　　 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向装置中再充入N₂　　　　　　 b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂　　　　　　　 d．升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO₂的转化率　　　　　　 (用百分数表示)。

17.(6分)对于反应2NO₂ 　N₂O₄，△H＜0，试根据下列图象判断t₂、t₃、t₄时刻采取的措施。

t₂、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

t₃、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

t₄、　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

16、(6分)常温下、在10ml　 pH=4的盐酸中加水，稀释到100ml时，溶液的pH为　　　　 ；若加水稀释到1000ml时，溶液的pH为　　　　 ；若加水稀释到1000L时，溶液的pH

为　　　　

15.在其它条件一定时，上右图中曲线表示反应2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g)

( △H＞0)达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．A或E　 　　　　 B．B点　　　 C．C点　　 D．D点

第二卷

14.已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) △H，在密闭容器中进行，下左图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是　　 (　　 )　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＞p，△H＜0　　 B.T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＞p，△H＞0

C.T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＜p，△H＜0　　 D.T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＜p，△H＞0