27．(10分)

(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是________。

A．激光　　　　　　 B．焰色反应　　　　　 C．燃烧放热　　　

D．原子光谱　　　　 E．霓虹灯　　　　　　　 F．石墨导电

(2)A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子。

① 某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键，_______个π键。

② 由A、B、C三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因：___________________________________________

_____________________________________________________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：(单位：kJ/mol)

结合数据说明CO比N2活泼的原因：______________________________________________

___________________________________________________________________________。

(4)Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

① 基态28Ni原子的核外电子排布式为　 __　　　　　　　 　　____　 。

② Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于　　 ___________　 (填晶体类型)。

③ CuSO4·5H2O(胆矾)中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)　 ________________________　 。

26．(10分)

　　 (1)相对分子质量不超过100的有机物X，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。X完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发现X的氢谱如下：

① X的分子中含有的官能团名称是__________________________________。

② X的结构简式为___________________________________。

(2)请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成的方案：

_________________________________________________________________________________

提示：① 合成过程中无机试剂任选；

② 合成反应流程图表示方法示例如下：

25．(9分)

丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料。由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

(1)丙烯生成A和F的反应方程式分别为____________________________________、

_________________________________________。

(2)D生成E的反应是原子利用率100%的反应且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D的结构简式为_______________________。

(3)一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的物质。请写出反

应的化学方程式_____________________________________________________________。

(4)下列说法不正确的是__________。

　　 A．丙烯没有同分异构体

　　 B．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　 C．1 mol E与足量金属钠反应可以生成22.4 L氢气(标况)

　　 D．化合物G属于酯类

24．(12分)

水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C (s) + H2O(g) 　CO (g) +H2 (g)　 △H＝ +131.3 kJ•mol－1

(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而___________(增大 / 减小 / 不变)。

(2)上述反应达到平衡后，将体系中的C (s)全部移走，平衡_______________(向左移 / 向右移 / 不移动)。

(3)上述反应在t0时刻达到平衡(如下图)，若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率(ν正)随时间的变化：

① 缩小容器体积(用实线表示)　

② 降低温度(用虚线表示)

(4)一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

(5)己知：2C (s)　 + O2(g) ＝ 2CO (g)　　 △H ＝ －221.0 kJ·mo1－1

　　　 　　　　　 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g)　　 △H ＝ －566.0 kJ·mo1－1

　　　 　　　　　 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (g)　　 △H ＝ －483.6 kJ·mo1－1

若将24 g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为　　　　　 kJ。

23．(12分)

　　 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：

(1)精制过程中反应的离子方程式为____________________________________________

_________________________________________________________。

(2)电解过程的总反应方程式为_________________________________________。

(3)电解槽阳极产物可用于________________________________(至少写出两种用途)。

(4)已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：

根据上述数据，脱盐的主要工序应为_______________、_______________。脱盐后的碱液含NaOH约50%，含NaCl仅约2%左右，NaCl能够从溶液中大量析出的原因是________

________________________________________________________________________________。

22．(10分)

(1)部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

① R元素的阴离子结构示意图为________________。

② 探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是________________________________

__________________________________________________________________。

③ 工业生产中排放的SO2用饱和Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为____________________________________________________。若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na2XO3溶液中，观察到的现象有_________________________________

____________________________________。

(2)几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)如下表。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-	K1＝4.31×10-7 K2＝5.61×10-11
H3PO4	H3PO4H++H2PO4― - H2PO4―H++HPO42― HPO42―H++PO43-	K1＝7.1×10-3 K2＝6.3×10-8 K3＝4.2×10-13

① 若把HCO3－、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是____________________________________________________。

② 物质的量浓度相同时，Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液_______(强 / 弱)。

21．(12分)

某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。请设计合理实验探究该白色粉末的组成。

　　 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol·L－1硫酸、1mol·L－1硝酸、1mol·L－1盐酸、BaCl2溶液、2mol·L－1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。

完成以下实验探究过程：

(1)提出假设：

根据题意，该白色粉末的组成有______种可能的情况。

(2)设计实验方案

基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。

(3)根据②的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

20．(11分)

某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。

(1)该反应的离子方程式为(提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10－2)

__________________________________________________________________。

(2)实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液(0.1 mol·L－1)的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。

(3)在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

① 计算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率(忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程)。

② 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____________。若不可行(若认为可行则不填)，请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：_______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

19．(11分)

硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：

回答下列问题：

(1)Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_______________________。

(2)判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是_____________________________________。

(3)某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度，因此不使用热水浴加热，改用酒精灯断断续续加热维持温度，该做法的不妥之处是__________________________________________。

(4)“趁热过滤”后的滤液有时略显黄色，分析其原因是(用离子方程式表示)_______________________________________。

(5)忽略油污质量，本实验中应称量(NH4)2SO4固体的质量为_______g。

(6)若上述流程用于大量生产，“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是_______________。

18、向0.50　L　0.3　mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是

A．增重的4.4g为参加反应的CO2的质量　　　　　　　　　　　　　　

B．溶质为Na2CO3

C．溶质为Na2CO3、NaHCO3

D．低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量 + 4.4g