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（10分）某温度下1 L密闭容器中加1 mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H2 
2NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别为m mol、n mol、g mol。如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m、n、g的值维持不变，则N2、H2、NH3加入的物质的量用x、y、z表示时，应满足条件：
(1)若x=0，y=0，则z= 。
(2)若x=0．75 mol，则y= ，z= 。
(3)x、y、z应满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个含x和y，另一个只含y和z) 、 。
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2NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、H2，NH3物质的量分别为m mol，n mol，q mol．如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m、n、q的值维持不变，则N2，H2，NH3加入的物质的量用x、y、z表示时，应满足条件：
(1)若x＝0，y＝0，则z＝________．
(2)若x＝0.75 mol，则y＝________，q＝________
(3)x、y、z应满足的一般条件是(请用两上方程式表示，其中一个含x和y，另一个只含y和z)________．
查看习题详情和答案>>373K时，某1 L密闭容器中加入1 mol NH3发生如下可逆反应：
2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)．其中物质H2的物质的量变化如下图所示．
(1)前20 s内NH3(g)的平均反应速率为________
(2)373K时该反应的平衡常数的值为________
(3)若在此平衡体系中再加入1 mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时NH3的转化率________(填“增大”或“减小”，下同)．NH3的平衡浓度________．
(4)将原平衡升温至473K，重新达平衡时(其他条件不变)，H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为(填“放热反应”或“吸热反应”)________，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是(其它条件相同)________
a．升高温度
b．扩大容器的体积
c．加入合适的催化剂
d．再充入N2
某温度下，在2 L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如下图
(1)①该反应的化学方程式是________．
②在t1min时，该反应达到了________状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是________．
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为2∶3
C．容器内气体压强保持不变
D．生成1 mol Z的同时生成2 mol X
(2)①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则该反应的热化学反应方程式为：________．
②两位同学讨论放热反应和吸热反应．甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应．你认为他们说法正确的是________同学．
2NH3(正反应为放热反应)达到平衡．当N2、H2、NH3初始加入的物质的量分别为x＝1 mol，y＝3 mol，z＝0 mol，达到平衡时这三种气体的物质的量分别为A mol，B mol，C mol．只改变初始物质的加入量，而要求达到平衡时A、B、C的量维持不变．请填写下列各空：