1．元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的递变关系

(1)同周期元素：同周期，电子层数相同，即原子序数越大，原子半径越　 ，核对电子的引力越　 ，原子失电子能力越 　　，得电子能力越　 ，金属性越　　 、非金属性越　　 。

(2)同主族元素：同主族，电子层数越多原子半径越　 核对电子引力越　 原子失电子能力越强得电子能力越弱金属性越　 、非金属性越　 。

2、硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律

	Si	P	S	Cl
最高正价
最低负价
单质与氢气反应的条件及氢化物稳定性
最高价氧化物
离高价氧化物的水化物	H4SiO4 弱酸	H3PO4 中强酸	H2SO4 强酸	HClO4 最强无机酸
酸性逐渐增强
结论

综上所述，我们可以从11-18号元素性质的变化中得出如下结论：

Na　 Mg　 Al　 Si　 P　 S　 Cl　　　　　 Ar

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强　　 稀有气体元素

金属性的判断：①单质与水反应置换出氢的难易程度；②单质与酸反应置换出氢的难易程度③最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)的碱性强弱。

非金属性的判断：①与氢气反应生成氢化物的难易程度；②氢化物的稳定性；③最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。

1、探究第三周期元素性质递变规律：

(1)钠镁铝金属性的递变规律

①与水反应：Mg常温下与水无明显现象；加热镁带表面有大量气泡出现，滴入酚酞溶液变红。Al在常温或加热下，遇水无明显现象。

②与酸反应：Mg与盐酸反应要比Al剧烈。与Mg反应的试管壁温度＿，与Al反应的试管壁温度＿。　

③Na₂O、MgO为碱性氧化物，Al₂O₃为两性氧化物。Al(OH)₃为两性两性氢氧化物。

＿Al₂O₃+＿HCl =　 ＿＿+＿＿ 　 ；　 ＿Al₂O₃+＿NaOH　 = ＿＿＿+＿＿＿。　

＿Al(OH)₃+＿H₂SO₄ == ＿＿+＿＿； ＿Al(OH)₃+＿NaOH =＿＿+＿＿＿。

3．元素性质原子核外电子排布的关系

(1)稀有气体元素的原子最外层有8个电子(He为2)处于稳定结构，化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。

(2)非金属性与金属性(一般规律)：

2．核外电子排布规律

电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n层最多容纳的电子数为＿＿,最外层电子数≤＿。(K层为最外层不超过＿个)。次外层电子数≤＿＿，倒数第三层电子数≤＿＿。

1．核外电子运动特征：(1)核外电子的特征：⑴电子的质量极＿＿＿(＿＿＿＿kg)；

⑵电子绕核运动是在＿＿＿＿＿＿＿的空间(原子的直径约＿＿＿m)中进行；⑶电子绕核作＿＿速运动(运动的速度接近＿＿，约为＿＿)。

(3)核外电子运动特征:电子绕核运动＿＿确定的轨道，＿＿精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，＿＿＿＿描绘出其运动轨迹。我们只能指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)电子层与离核远近及能量高低关系：

21．(2006上海23，A)

(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：___＞___。

甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________＞________(用化学式表示)。

(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：________________。

20．有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元

素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。

　 (1)写出元素符号：X__________，Y___________，Z__________，W___________。

　 (2)Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)把Z的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是____________，反应的

化学方程式是_________________________________________。

19．1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃ 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合

成了一直认为不存在的氟的含氧酸--次氟酸。

　 (1)写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价__________________；

　(2)次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 (对NaI)又可表现还原性(对KMnO₄)的溶液，写出反应的化学方程式_______________________________。

18．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知

的原子结构规律，118号元素应是第________周期第_________族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__________(气、液、固选一填入)。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_________周期第________元素。