22．(7分)L一多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症治疗，其分子式为：C₉H₁₁O₄N。这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。已知含碳、氢、氧、氮4种元素的有机物在空气中完全燃烧生成二氧化碳、水和氨气。

　 (1)L一多巴分子在空气中燃烧的化学方程式是_________________________；

　 (2)若烃C₇H₁₂和C₅H₁₂的混合物1 mol在空气中完全燃烧时消耗的氧气为9 mol，则混合物中C₇H₁₂和C₅H₁₂的质量比为______________；

　 (3)若某烃的畲氧衍生物0.1 mol在空气中完全燃烧时消耗的氧气的物质的量与等物质的量的L-多巴分子完全燃烧时消耗的氧气相同，且生成二氧化碳17.92L(标准状况)，则该烃的含氧衍生物通式为_________________ (用含n的化学式表示)。

　 23．(11分)萨罗(Salol)是一种消毒剂，它的分子式为

C₁₃H_l0O₃，其分子模型如下图所示(图中球与球之间

的连线代表化学键，如单键、双键等)：

　 (1)根据右图模型写出萨罗的结构简式__________。

　 (2)萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水

杨酸(邻羟基苯甲酸)。请回答同时符合下列四个要

求的水杨酸的同分异构体共有___________种。

①含有苯环；

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③在稀NaOH溶液中，1 mo该同分异构体能与2molNaOH发生反应；

④苯环上只能生成两种一氯代产物。

　 　 (1)从(2)确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。

已知E中含有1 4个碳原子。写出下列两个反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)，并指出相应的反应类型。

　 ①A→B_______________________________。反应类型：______________。

　 ②B+D→E_____________________________。反应类型：______________。

21．(9分)大气为地球上各种生物的生存提供了条件。但是，随着工业和交通运输迅速发展，城市人口高度集中，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，正在对大气造成污染。我国某工业城市的“空气质量日报”显示，该城市的空气受到一定程度的污染。某研究性学习小组对该城市的空气污染进行了下列研究。

　 (1)小组内一同学初步分析得出，该城市空气污染的主要原因有

　　　 A．使用石油液化气

　　　 B．燃烧含硫煤

　　　 C．粉尘污染三个。另一同学认为还有一个不可排除的原因是：

　　　 D．______________________________________。

　 研究性学习小组就造成该城市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：　

　 (1)从环保人士的观点上分析，你认为造成该城市空气污染的主要有害成分是______(用化学式表示)。

　 (2)空气污染易形成酸雨。研究性学习小组对该城市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2 h后，再次测得pH为4.68。对此，你的合理解释是___________________。

　 (3)研究性学习小组同学取空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)10.0 L_(已折算成标准状况)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.0233g。试回答该白色沉淀的化学式为_________________，通过计算得该空气中主要有害气体成分的体积分数为____________________________。

　 (4)该小组同学提出下列措施以减少空气污染的主要有害成分排放量，你认为合理的是____________ (填序号)。

　　 　①用天然气代替煤炭做民用燃料　　 　　　　 ②改进燃煤技术，减少煤的用量

　　 　③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高　 ④燃煤中加入适量石灰石后使用

20．(10分)发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N₂H₄)作燃料。试回答下列有关问题：

　 (1)写出N₂的电子式　　　　　　　

　 (2)液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为_________________________________。

　 (3)25℃时，0.1 mol·L^－1 NH₄NO₃溶液中水的电离程度­­­­­­­­­­­________________ (填“大于”、“等于“或“小于”)0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1mol·L^－1NaOH和0.2mol·L^－1 NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________。

　 (4)在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H2O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

　　 　N₂H₄+H₃O⁺==N₂H+H₂O　　 　　　　　　　　　 N₂H₄+H₂ON₂H+OH^－

　　　 　N₂H+H₂ON₂H+OH^－　 　　　　　 　　N₂H+ H₂ON₂H₄+H₃O⁺

　　 　据此可得出的结论是______________________。

　　　 　　A．肼水解显酸性　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．肼在水中电离出H+离子

C．肼是二元弱碱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．肼是二元弱酸

　 (5)完成下列反应方程式并配平：　

　　 　　　______NH₃+______NaClO==_________NaCl+_______N₂H₄+_____　 _____

　 (6)发射火箭时胼(N₂+H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN₂H₄(g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的转化学方程式　　　

_______________________。

19．(9分) 　 已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。

试回答下列问题：

　 (1)G的化学式为：_______________。

　 (2)写出下列反应的化学方程式

①__________________________________

②_________________________________。

　 (3)X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的

物质的量与消耗盐酸的物质的量之比 为3∶8，则

X的化学式为：_____________；X与盐酸反应的化学方程式为：_________________。

17．(7分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

　 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：________ (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质.

　 (2)现提供以下试剂：

　　　　　　 A．酸性高锰酸钾溶液　 B．氢氧化钠溶液　 C．四氯化碳　 D．硫氰化钾溶液

根据所学知识判断，___________同学(填甲或乙)的推断是正确的口用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：　　

　 18．(15分)某校课外实验小组同学设计了如图实验装置进行实验

(夹持装置已略去)。

　 (1)该小组同学用该装置进行“乙炔的制取及其燃烧

性质的验、证”实验。

①仪器a的名称是_____________，实验开始时

使用该仪器的操作方法是_____________；

②点燃乙炔前，需要验纯。简述验纯的操作方

法：______________________。

③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是

　 (2)该装置还可用于制取并收集少量其他气体。请帮助该小组同学完成下表。

　 (3)某同学用该装置进行实验，确定某饱和醇的结构。反应前，先对量气管进行第一次凑数；反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数(表中读数已折合成标准状况下的数值)。实验数据记录如下：

已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该．饱和醇的结构式为__________________。

16．含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H₂S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Na₂S　 　　　　　　　 B．NaHS　　 　　　　 C．Na₂S和NaHS 　　 D．NaOH和NaHS

15．在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

13．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．分子晶体中都存在共价键

　 B．F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关

　 C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键　　

　 D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高

　 14．2006年3月2日英国《泰晤士报》报道指出：汽水中如果同时含有苯甲酸钠(防腐剂，C₆H₅COONa)与维生素C(抗氧化剂，结构式如图)可能会相互作用生成苯。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．苯是非极性分子

　 B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应

　　　 C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在

　　　 D．维生素C可溶于水

11．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，滴定管如图甲、乙所示。从下表中选出的正确组合是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

	锥形瓶 中溶液	滴定管 中溶液	选用 指示剂	选用 滴定管
A	碱	酸	石蕊	乙
B	酸	碱	酚酞	甲
C	碱	酸	甲基橙	甲
D	酸	碱	酚酞	乙

　 12．如图：一种微型钮扣电池，其电极材料分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液是KOH 溶液。负极的反应式：Zn－2e^－+2OH^－==ZnO+H₂O，该电池总反应式为：Zn+Ag₂O==ZnO+2Ag。　　 根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．正极的反应式：Ag₂O+2e^-+H₂O==2Ag+2OH^－

　 B．放电时负极附近溶液的pH不变　

　　　 C．放电时每消耗6.5g Zn，转移电子0.1mol

　　　 D．放电时溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动

10．25℃时，0.1mol·L^－1的某碱MOH溶液pH=13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．HA溶液的pH一定为1

B．盐MA可能水解

C．HA物质的量浓度一定为0.1 mol·L^－1

D．混合后的溶液中c(M⁺)一定等于c(A^－)