1、化学反应速率的表示方法

化学反应速率通常用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿来表示。表达式：＿＿＿＿＿＿＿，其常用的单位是　　　　　　　 或　　　　　　　 　。

例如：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

19、通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可

以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

　　 请回答下列问题：

　　　 ⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 (填＞或＜)

　 SiC______ Si；　 SiCl₄ ______ SiO₂

⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，

请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：

　　　 SiCl₄ (g) + 2H₂(g) 　Si(s) + 4HCl(g)　　

18. 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

　 　　　　　　和　　　　　　 。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 　NO₂^-互为等电子体的分子有：　 　　　　　　、　　　　　　　 。

17．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：⑴写出元素符号：W为_____，X为____，Y为_____，Z为____。

⑵W₂Z是由________键组成的分子，其电子式为___________。

⑶由Y、X、W组成的化合物中有____________键和__________键组成的__________化合物。

⑷Z的最高价与X形成的化合物属于_____性分子(填极性或非极性，下同)，W₂Z属于_____分子。

(5)由W 、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式　　　，　　　　；写出这两种物质之间反应的离子方程式　　　　　　　　　　　

16、影响分子间作用力的因素很多，例如，组成和结构相似的物质，分子量越大，分子

间的作用力也越大，试根据这一规律判断卤素沸点由高到低的排列顺序是　　　　　　　　　 ；CF₄、CCl₄、CBr₄、CI₄中熔点最高的是　　　　　 ，熔点最低的是　　　　　　 。

15. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是

A、R 一定是共价化合物　　　　　　　　 B、R一定是离子化合物

C、R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D、R可能是气态物质，也可能是固态物质

14．离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序：　　　

A．①>②>③；　 B．③>①>②；　 C．③>②>①；　 D．②>①>③。

13、根据水是极性分子组成的溶剂，试判断下列物质不易溶于水的是：　　 (　　 )

　　 A、HF　　　　　　　 B、CH₄　　　　　　 C、NaCl　　　　　　 D、KBr

12、下列各组顺序的排列不正确的是　　

A.离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F ^-；　　 B.热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃

C.酸性强弱：H₃AlO₃＜H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO_4； D.溶点：NaCl＞SiO₂＞H₂O＞CO₂

11、下列叙述中正确的是　

A.在极性分子中不可能存在非极性键；　 B.在离子晶体中不可能存在极性键

C.在原子晶体中不可能存在离子键；

D.含有共价键的晶体有的属于分子晶体，有的属于原子晶体，还有的属于离子晶体