16．[提出问题]与BaCl₂溶液反应有沉淀生成

[实验探究]用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照　 有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生

S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O＝2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

[问题讨论]⑴不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl^－ ⑵取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na₂S₂O₃能被氯水氧化

(每空2分，共12分)

^{17．(1)C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O　(2)2：1}

^{(3)2mol　 MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O　(4)漂白粉(漂粉精)}

15．(1)红褐色； 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe(OH)₃↓。 (2)黄色固体； 向内； NaOH。

(3)NO； 3NO₂+H₂O = 2HNO₃+NO。　 (4)黄绿色变为无色；　 5。

19．(强化班做)某化肥厂以氨和空气(其中氧气的体积分数为0.2)为原料生产硝酸铵过程如下：

其中反应①为4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

⑴步骤②中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为_____________ ________________________。

⑵若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨(包括第③步被硝酸吸收的氨)的体积分数最大值为____________。

⑶假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100%，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？

19．(普通班做)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa₂CO₃·bH₂O₂。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO₂粉末，充分反应后生成672mL气体(标准状况)。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

⑴稀硫酸的物质的量浓度c=　 　　　mol/L。

⑵计算确定过碳酸钠的化学式。

⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=]来衡量过碳酸钠产

品的优劣，13%以上者为优等品。

现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成

溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

18．(10分)下图表示各物质之间的转化关系，已知：A是一种由两种元素组成的化合物，它与足量的B的浓溶液反应能生成C、D、E三种物质，F是一种红褐色沉淀，常温下，L为无色液体，D、J为无色气体，I为气体单质，且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(部分反应物、生成物已略去)

(1)D的电子式是　　　　 ，1mol D与足量G反应时转移电子的数目为　　　　 。

(2)写出C与H的水溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在一定条件下，E和J能否发生反应　　　　　　　　　　　 (填“能”或“否”)若能发生反应，写出反应的化学方程式，若不能，说明理由　　　 　　　　　　　　　　　。

(4)若化合物A中某元素的质量分数为，则A的化学式为　　　　　　　　　　 。

17．(8分)^{如图所示：A、B、C、D为中学化学常见单质或化合物，下述反应均源于现行中学化学教材，按要求填空。}

^{(1)若A为黑色单质，C为无色有刺激性气味的气体，则反应的方程式为}

^{(2)若A为红色单质，该反应在常温下剧烈发生，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为}

^{(3)若A为黑色粉末，C为气态单质，产生1molC被氧化B的物质的量为}

^{写出反应离子方程式____________________。}

^{(4)若A为白色乳状物，溶解度随温度升高而降低，则该反应在工业上可用于制备＿＿＿＿＿}

16．硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成。

某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质。

[提出问题]Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄相似具备下列性质呢？

猜想①：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；

猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。

[实验探究]基于上述猜想②、③，设计实验方案。

[实验结论]Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似。

[问题讨论]

⑴甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否正确并说明理由　 　　　　　　　　

___________________________________________________________________。

⑵请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化。该实验方案是　 __________　

_______________________________________________________________。

15．如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。

试回答下列问题：

(1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式________________________________________。

(2)实验2甲针筒内的现象是：有_______________生成，活塞__________移动(填“向外”、“向内”、“不”)。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入______________溶液中。

(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色

气体是________，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式________________________________。

(4)实验4中，已知:3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生

外，气体的颜色变化为______________，最后针筒中剩余气体的体积约为______mL。

21．(12分)元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在元素周期表(长式)中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)上述五种元素中电负性最大的是　　　　 。(填相关元素的元素符号)

(2)请写出D的电子排布式：　　　　　　　　　　　　

(3)A和D的氢化物中，沸点较高的是　　 　　　　　　　(填相关物质的分子式)；其原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)请写出B、C的最高价氧化物的水化物相混合反应的离子方程式：

(5)A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，

阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的电子式为　　　　　 　　　　　　。

20．(12分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　 。

(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是什么？其物质的量之比为多少？

(3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积(标准状况)的最大值为　　　　　　　 　mL。