25．(8分)某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

　 　 (1)请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并标出电子转移的方向和数目。

　 (2)反应中，被还原的元素是　　　　　　　　 ，还原剂是　　　　　　　　　 。

　 (3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为　　　　　　　　　 。

24．(9分)X、Y、Z三种元素，X与氢能形成气态XH₄，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY₂型化合物。Y的核内质子数和中子数相等 ，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88.9%，Z是最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。

　 (1)X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是　　　　　　　　　 (填名称)，它属于　　　　　　　　　 晶体。

　 (2)Y的氢化物属于　　　　　　　　　 晶体，它的电子式是　　　　　　　 　　。

　 (3)Z元素位于周期表第　　　　　 周期第　　　　　　 族，它的氢化物是　　　　 (填“极性”或“非极性”)分子。

　 (4)X与Z形成的化合物其分子的空间构型是　　　　　　　　　　　 ，它的晶体属于　　　　　　　　　　　 晶体。

23．(12分)电解原理常应用于工业生产

　 (1)火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，粗铜接电源　 　　

极，电极反应为　　　　　　　　　　　　 ；纯铜作　　　　　　　 极，电极反应为　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时，总反应化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；电解时所需的精制食盐水，通常在粗盐水中加入某些试剂来除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质离子，添加试剂的先后顺序　　　　　　　　　　　　　　　 (填所加试剂的化学式)。

　 (3)为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。电极反应为：

　　　 　阳极　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　 阴极　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　　　　 下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　

　　　　 A．从E口逸出的气体是H₂

　　　　 B．从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导

电性

　　　　 C．标准状况下每生成22.4L Cl₂，便产生2mol

NaOH

　　　　 D．向电解后的阳极室溶液中加适量盐酸，可以

恢复到电解前的物质的浓度

22．(4分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态过氧化氢。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

　 (1)该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)又已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H=-44kJ·mol^-1，由16g液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是　　　　　　　　 kJ。

　 (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(7分)已知H₂O₂分子的结构如图所示：H₂O₂分子

不是直线型，两个H原子犹如在半展开的书的两页

上，O原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°51′，

而两个O-H键与O-O键的夹角均为96°52′。试回答：

　 (1)写出H₂O₂分子的结构式　　　　　　　　　　　 。

　 (2)H₂O₂分子内含有　　　　 　　　键(填“极性键”或“非极性键”)。

　 (3)在下列反应中，体现了H₂O₂的哪些性质

　　　　 2H₂O₂==2H₂O+O₂↑　　　　 　　　　 　　　　　　　　。

　　　　 H₂O₂+SO₂== H₂SO₄ 　　　　　　　 。

　　　　 H₂O₂+Cl₂==2HCl+O₂ 　　　　　　　 。

　　　　 Na₂O₂+2HCl==H₂O₂+2NaCl　　　　　　 　　　　　　　 。

19．下列关于实验现象的描述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

　　 B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液时，锌片溶解，电极反应：Zn-2e^-=Zn²⁺

　　 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

　　 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入氯化铜溶液，气泡放出速率加快

　 20．某同学为了使反应2HCl+2Ag　　 2AgCl+H₂↑能进行，设计了如下图示的四个实验，你认为可行的方案是　　 　　　　　　　　　 (　　 )

第Ⅱ卷(非选择题 共60分)

18．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺====Fe³⁺+Ce³⁺、Sn²⁺+2Fe³⁺===2Fe²⁺+Sn⁴⁺由此可以确定Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺　 B．Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺

 C．Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺ D．Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

17．2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷(C₃H₈)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C₄H₁₀)和35%丙烷(C₃H₈)，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol^-1，正丁烷的燃烧热为：2878kJ·mol^-1，异丁烷的烯烧热为：2869.6kJ·mol^-1，下列有关说法正确的是(　　 )

　　 A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能

　　 B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热也多

　　 C．正丁烷比异丁烷稳定

　　 D．丙烷燃烧的热化学方程式为：C₃H₈+5O₂==3CO₂+4H₂O；△H=-2221.5kJ·mol^-1

16．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则电解质可能是　　　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．NaOH　　　　　 B．H₂SO₄　　　　　 C．AgNO₃　　　　　 D．Na₂SO₄

15．三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后进行电解，电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化成三价镍。以下说法正确的是　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．可用铁做阳极材料

　　 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

　　 C．阳极反应方程式为：2Cl-2e^-=Cl₂↑

　　 D．1 mol二价镍全部转化成三价镍时，外电路中通过了2mol电子