(1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　  　　　 。

(2)实验室还可在　　　  　　 (填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

21．(10分)将30.0 g某铜银合金溶于80 mL13.5 mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液的pH＝0。假设反应所得气体只可能是NO₂、NO或它们的混合物，反应后溶液的体积仍为80 mL。试计算：

　⑴合金中银的质量分数。

⑵所得气体的组成(若为混合物，需算出各组成成分的体积)。

20．(12分)石油化工是是江苏省的支柱产业之一。丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：

　　 回答下列问题：

⑴A的结构简式为____________________。

⑵反应①-⑦中，属于取代反应的是___________________(填序号)。

⑶D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为_______________________________。

⑷与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________________。

⑸B的同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的同分异构体的结构简式为：_________________________________________________________

___________________________________________________________________。

18．(10分)通常情况下空气中CO₂的体积分数为0.030%，当空气中CO₂的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。

⑴目前，用超临界CO₂(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于_______________________________。

⑵最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为____________________________________________。

②在合成塔中，若有4.4kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________________。

⑶小李同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积(Ksp)分别为4.96×10^－9、2.58×10^－9。

小李应该选用的试剂是___________________，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定____________________________________________________________。

19．(10分)下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

⑴写出B的电子式：____________________。

⑵反应⑤的现象是_____________________________________________。

⑶反应①的化学反应方程式是________________________________________，

在实验室引发反应④的操作是____________________________________。

⑷反应⑥的离子方程式是_________________________________________。

17．(10分)某实验小组同学在做铜与浓硫酸反应实验时，发现铜片反应结束后，试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍然有黑色固体未溶解。

⑴由上述实验可知，原试管底部的白色固体是_____________。

⑵小李同学认为CuO可能不溶于浓硫酸并猜测黑色固体为CuO，小王根据上述实验立即否定了小李的猜测，小王的依据是____________________________________。

⑶为探究黑色固体的组成，小组成员上网检索，获知黑色固体可能是CuS、Cu₂S或它们的混合物，同时获知CuS、Cu₂S都能被硝酸氧化为Cu²⁺和SO₄^2－、都能在空气中灼烧生成CuO和SO₂。

①写出CuS溶于浓硝酸的化学方程式：_____________________________________。

②将烧杯中黑色固体过滤并洗涤干净，加入少量浓硝酸，待固体溶解后再加入少量BaCl₂溶液。该实验过程中，能说明黑色固体中含Cu、S两种元素的实验现象是____________________________________________________________________。

③若你是该实验小组成员，要进一步探究黑色固体到底是CuS、Cu₂S还是它们的混合物，应如何设计实验？请简要叙述：___________________________________。

16．(10分)某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体。其实验方案如下：

⑴所加试剂①、②分别是____________________________________。

⑵从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是______________________________________；从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用_____________________________________。

⑶上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由__________ _____________________________________________________。你认为正确的设计方案是________________________________________________________________________

______________________________________________________________________。

15．(10分)某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。

⑴ 步骤1中发生反应的离子方程式是______________________________________，过滤的目的是________________________________________________________。

⑵ 步骤2、步骤3的实验目的都是_____________________________，为达到该实验目的，还可以采取的方法是_____________________________________________。

⑶ 请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：_____________________________________________________。

14．甲、乙两烧杯中各成盛有50 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为

A．1.8 g　　　　　 B．2.7 g　　 　　　　　C．3.6 g　　 　　　D．5.4 g

13．从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：

① SiO₂+2CSi(粗)+2CO

② Si(粗)+2Cl₂SiCl₄

③ SiCl₄+2H₂Si(纯)+4HCl

关于上述反应的分析不正确的是

A．①、③是置换反应，②是化合反应

B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子

D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

12．将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀，继续通入足量的一气体X后即有沉淀生成，则X可能是

A．Cl₂　　　　 B．NH₃　　　 C．HCl　　　 D．CO₂