3．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．P₄和NO₂都是共价化合物

　　 B．NaCl熔化属于化学变化

　　 C．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

　　 D．石墨转变为金刚石，结构不变

2．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．是否为大量分子或离子的集合体　　 B．能否透过滤纸或半透膜

　　 C．分散质粒子的大小　　　　　　　　 D．能否产生丁达尔现象

1．实现下列变化时，克服微粒间作用力类型相同的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．二氧化硅和干冰的熔化　　　　　　 B．液溴和液氨的气化

　　 C．食盐和冰的熔化　　　　　　　　　 D．纯碱和金属钠的熔化

21．(10分)某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反应制取CuSO₄·5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含有Cu(NO₃)₂，反应中固体完全溶解，两种酸恰好完全反应。设固体混合物的总质量为240g，其中氧化铜的质量分数为x，试回答下列问题：

⑴所得CuSO₄·5H₂O晶体的质量y的表达式为：　　　　　　　 g(用x表示)；

⑵若要保证固体全部溶解，混酸恰好反应，则混酸中HNO₃、H₂SO₄的物质的量浓度之比(A)：　　　　　　 　　　　　(填“A”的取值范围)；

⑶若A＝，反应结束时将所得气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水多少g？

20. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

　 已知:X+YZ+W

　 (1)Y的电子式是________________________。

　 (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。

　 (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

　　　 a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

　　　 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

　　　 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

　　　 ①步骤c后还缺少的一步主要操作是______________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是　 ___________________________________________________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是____________________

　 _________________________________________。

　 反应的离子方程式是_______________________________。

　 (4)一定温度下，将1 mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

　　　 ①温度在T₁-T₂之间，反应的化学方程式是_________________________。

②温度在T₂-T₃之间，气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)______________。

19.如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：

(1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_____。

(2)实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动(填向外、向内、不)。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。

(3)实验3中，甲中的3mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式为_________________。

(4)实验4中，已知：3Cl₂+2NH₃N₂+6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。

18.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

Ⅰ.(1) 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理”)

(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_________，反应的离子方程式为___________。

(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。

A．浓硫酸　　　　　 B．稀硫酸　　　　 C．稀硝酸　　 　 D．氢氧化钠溶液

Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸

的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

(1) 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为____。

(2) 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____上述现象说明溶液中________________结合OH^－的能力比________强(填离子符号)。

(3) B与A的差值为_________mol。

(4) B点对应的沉淀的物质的量为______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_____mL。

17．(11分)硅酸盐在自然界中分布极广，几乎在所有的硅酸盐矿物中，Si原子都和4个O原子结合成四面体的[SiO₄]单元(图1)，图中○表示“O”，⊙表示“Si-O”)，[SiO₄]单元既可以是分立的，也可以和其它四面体共用顶点连接各种各样的链状结构(如图2)、环状结构(图3)

(1)形成硅氧四面体是硅与氧成键的一个重要特征，试再举两种含有[SiO₄]单元的物质(要求不同种类)　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)最简单的硅酸盐是硅酸钠，硅酸钠溶液中滴入酚酞显红色，用离子方程式解释其原因　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，通入CO₂能使溶液的红色褪色，离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(3)将某些盐混进硅酸钠溶液时，盐会向上扩散长成很漂亮的树状，且树会保留金属离子的特征颜色，例如：CuSO₄·5H₂O和Na₂SiO₃溶液发生水解反应长成蓝色的树，NiSO₄·7H₂O则会长成绿色的树，写出加入CuSO₄·5H₂O长成蓝树的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)图1为SiO₄^4-，图2、图3所示硅酸盐离子的符号　　　　 、　　　

(5)由13个正四面体结合成的环状结构Si₁₃O₃₇^22-离子中，其中有　　　　　　 ___________个正四面体和另外的四面体共享2个顶点。

(1)有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知Cu₂O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺能自身发生氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：

(2)在解决了问题(1)后，又有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：

取98 g Cu(OH)₂固体，加热到80℃~100℃时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000℃以上，黑色粉未全部变成红色粉未A。冷却后称量，A的质量为72 g。

据此可推得A为　 　 　 　，由此得到的结论是　　 　　　　　　  。

16．(10分)已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁铁矿的主要成分，D、H、K均是重要的工业产品，X分子的球棍模如图所示，图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题

(1)写出化学式：D　　　　　 X 　　　　　　　。

(2)E的电子式为：　　　　　　　　　　 。

(3)写出化学方程式：①　　　　　 　 　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)图如下：

(1)该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是　　　　　  　　　　　　　　 　。

(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH₃与CuO反应的化学方程式　　　  　　　　　　

___________________________