8．教材是学习的重要材料，但不能迷信教材。下列是中学化学教材中摘录的部分表述内容，根据你所学的化学知识判断，其中不够科学严密的是

A．第三册教材P₂₀：除了加入电解质可使某些胶体聚沉外，将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉。

B．第一册教材P₁₇：离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。

C．第一册教材P₁₀₁：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

D．第二册教材P₃₄：不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。

7． 干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m³空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：

分析以上数据，下列有关叙述错误的是

A．MgO的干燥性能比CaO好　　　

B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关

C．MgCl₂可能是比CaCl₂更好的干燥剂

D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小

6．下列说法正确的是

　 A．H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体；

　　　 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

　 B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

　C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

　 D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有

　　　 共价键的离子型化合物

5．下列物质能通过化合反应直接制得的是

　 ①FeCl₂ 　②H₂SO₄③NH₄NO₃④HCl

A．只有①②③　　　 B．只有②③　　 C. 只有①③④　　　 D.全部

4．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是

A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H₂SO₄清洗

B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

C．不慎将浓H₂SO₄沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液

3．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N₄属于一种新型的化合物　 　B．N₄与N₂互为同素异形体

C．N₄沸点比P₄(白磷)高　　　 　D.1mo1N₄气体转变为N₂将吸收882kJ热量

2．SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO₂排放量的是　 ①用天然气代替煤炭做民用燃料　 ②使用水煤气或干馏煤气做燃料　 ③硫酸厂使用V₂O₅作催化剂，加快SO₂的转化速率　 ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率　 ⑤在煤中加入石灰后燃用　 ⑥循环处理吸收塔放出的尾气

A．①②③④⑤　　　　 B．①③⑤⑥　　　　 C．①②⑤⑥　　　　 D．②③④⑥

1．《科学》评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是

A．用膜分离的方法可以使海水淡化

B．高效催化剂可使水分解，同时释放能量

C．密度小于1g/cm³的溶液，浓度越大，密度越小

D．金属的电化腐蚀中，水参与了正极反应

22、(14分)已知：①卤代烃可以和某些金属反应生成烃基金属有机化合物。后者又能与含羰基(　　　 )的化合物反应生成醇：

RBr+MgRMgBrCH₃-　　　　　 　　　　CH₃-

②苯在AlCl₃催化下能与酰卤发生如下反应：

有机物E可由下述路线合成：

　　 E与硫酸共热到适当温度可得到F和G。F分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，而G却不能。回答下列问题：

(1)E、F、G的结构简式分别是：E_______，F________，G_________。

(2)写出下列化学反应方程式：

　 ①__________________________________________________，

④__________________________________________________。

　　 (3)E′是E的同分异构体且与E属同一类别。若E′不能从羰基化合物直接加氢还原得到，则E′可能的结构简式为__________；若E′能被催化氧化生成醛，且E′与浓硫酸共热不能得到碳链不变的烯烃，则E′可能的结构简式为_______________。

21、(12分)火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等气体。北京某热电厂同时具有烟气脱硝、脱硫、二氧化碳捕集(脱碳)设施，成为高效、节能、绿色环保燃煤电厂。请回答下列问题：

(1)脱硫方法

碳酸钙(CaCO₃)作吸收剂与水配制成浆液，在吸收塔中洗涤烟气并吸收SO₂，得到产品石膏(CaSO₄·2H₂O)，生产流程是：SO₂→H₂SO₃→CaSO₃→CaSO₄→CaSO₄·2H₂O，其中属于复分解反应的化学方程式是______________________；属于氧化还原反应的方程式是________________。

(2)脱碳方法：

①二氧化碳转化为甲醇，反应的化学方程式是

CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O，如图是改变

温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则

反应的正反应方向是___________热(填“吸”

或“放”)反应。

②二氧化碳转化为其他能源物质，一定条件下，将1 L CO₂与4 L H₂混合，恰好完全反应生成某种烃，反应的化学方程式是___________________________________。

③烟气喷氨脱碳技术，喷淋氨水吸收过量的二氧化碳所得产物的名称是_________，该产物与过量的NaOH溶液共热产生的气体可循环使用，其离子反应方程式是____________________________。

(3)脱硝方法：

催化还原法，用CO(NH₂)₂(尿素)作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物，1 mol CO(NH₂)₂反应时失去6mol电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是_________

____________________________________________________。