0.09 mol·L^-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧

化硫浓度c(SO₃)= a mol·L^-1。

(1)0min-4min内生成O₂平均速率

v(O₂)= 　　　　　mol·L^-1·min^-1

(2)达到平衡时c(O₂)=c(SO₂)，则a=　　　　 mol·L^-1，在下列

坐标系中作出0min-8min及之后SO₂、O₂、SO₃浓度随时

间变化曲线.

(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L^-1

的是　　　　　

27．(8分)

在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO₃(g)和lmo1氧气，

在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为

26、(11分) 有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：

请回答：

(1)写出C元素的原子结构示意图__________，写出丁和戊的电子式__________、__________；

(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因______________________________；

　　 丙溶液呈碱性的原因_____________________________；

(3)写出有关反应的离子方程式：

①乙溶液+丙溶液→丁______　　　　　　　　　 ________________________；

②己溶液+丙溶液→丁_________　　　　　　　　 　_____________________。

25．(8分)已知在0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(SO₃^2-)>c(H₂SO₃)。则：

(1)则该溶液中c(H⁺)　　　 c(OH^-)(填“<”“>”“=”)，简述理由(用离子方程式和必要的文字说明)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)现向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(14分)硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：

(1)从题目信息可知硼酸应属于　　 　　酸(弱、强、中强)

(2)硼酸的分子式为H₃BO₃，已知H与O成键，则其分子结构式为：　　 　　　　。

(3)研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L ^-1NaOH溶液恰好完全中和,据此推测硼酸在水溶液中呈酸性的原因是

(用离子方程式表示)　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(4)硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：

(5)科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。

根据右图确定硼化镁的化学式为　 　　　　　　　　　　　　　

(6)硼烷(B₂H₆)气体在空气中能剧烈燃烧生成固态氧化物，已知每生成1mol液态水可放出722kJ的热量，请写热化学方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．( 9分)

(1)请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

　 　 　　　　 __________+　　　　 __________→

22．(13分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

　　 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：　　　　　　　　

　 (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物

是 　　　　　　　　　　　　　

　 　(2)现提供以下试剂：

　　　 A．酸性高锰酸钾溶液　 B．氢氧化钠溶液　 C．四氯化碳 　D．硫氰化钾溶液

　　 请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号

　　 及实验中观察到的现象。

　　 (3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子

是 　　　　　　　　若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，

你认为是否可行? 　　　　　　　(填可行或不可行)

理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

21．(6分)下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)(少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止)　　　　　　　　 　　。

　 (A)配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

　 (B)用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

　 (C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

　 (D)用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

　 (E)为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

　 (F)用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

　 (G)配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

(H) 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

　 (J)在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

　 (K)用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

20.化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物)，

以下结论不正确的是

A.上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

　　 B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

　　 C.甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体

　　 D.上图所示的五个转化关系中，均为放热反应

19．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A．一定有SO₃^2－离子　　　　　　　　　　　　　 B．一定有CO₃^2－离子

C．不能确定C1^-离子是否存在　　　　　　　　 D．不能确定HCO₃^－离子是否存在