2、(14分)测定硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨　 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量　 ③加热　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止　 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。

请回答下列问题：

(1)从以下仪器中选出本实验不需要使用的仪器(用字母填写)　　　　　　　 ；　

(A)托盘天平；(B)研钵； (C)试管夹；(D)酒精灯；(E)蒸发皿；(F)玻璃棒；(G)坩埚；　 (H)干燥器；(I)泥三角； (J)石棉网；(K)三角架； (L)药匙；(M)坩埚钳。　

(2)该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？

　　 答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)做此实验，最少应进行称量操作　　　 次，至少加热________次。

(4)实验步骤⑥的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)实验后得到以下数据:

①加热前质量：W₁(容器)；W₂₍(容器+晶体)；　

②加热后质量：W₃(容器+无水硫酸铜)

请写出硫酸铜结晶水含量，用质量分数的计算式(含W_l、W₂、W₃)表示：_　　 _____；

(6)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有：　　　　　 。

　　　 A．被测样品中含有加热不挥发的杂质　　 B．被测样品中含有加热易挥发的杂质

　　　 C．实验前被测样品已有部分失水　 　　　 D．加热前所用的坩埚未完全干燥

3．(4分)(1) 发射卫星时可用肼(N₂ H₄)为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： N₂ (g) + 2O₂ (g) ＝ 2NO₂ (g) 　　　△H = + 67.7kJ·mol ^-1

N₂ H₄ (g) +O₂(g) ＝ N₂ (g) +2H₂ O (g) 　　△H = -543 kJ·mol ^-1

1、(16分)　 甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中均为溶液，反应一段时间后

①有红色物质析出的是甲池中的_________棒，

乙池中的________棒。

　　 ②乙池中阳极的电极反应式是_________________。

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液

①写出乙池中总反应的离子方程式______________。

②甲池中碳极上电极反应式是________________________________，

乙池碳极上电极反应属于___________(填氧化反应、还原反应)。

　　 ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的将生成的又氧化。若反应的和物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________________________。

　　 ④若乙池转移0.02mol后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=____。

8、在容器固定的密闭容器中存在如下反应：

A(g)+3B(g)2C(g)；DH＜0

　　　 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

　 　 下列判断一定错误的是　　　　　　　

　 　 A. 图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

　 　 B. 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

　 　 C. 图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

　 　 D. 图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

7、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A. 10 mL 0.1 mol / L氨水与10 mL 0.1 mol / L盐酸混合，

　　　　 c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B. 10 mL 0.1 mol / L NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH溶液混合，

　　　 　c(Na⁺)＝c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C. 10 mL 0.1 mol / L CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH溶液混合，

　　　 c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D. 10 mL 0.5 mol / L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol / L盐酸混合，

c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

6、下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

① 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－、AlO₂^－

② c (H⁺)＝0.lmol·L^－1的溶液中：Cu²⁺、A1³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

③ 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

④ 由水电离出的c(H⁺)＝ 10^－2mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、HCO₃^－

⑤ 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄⁺、 Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

⑥ 在含有大量 Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

A．①②③ 　　　　B．①③⑥ 　　　　C．③④⑤⑥ 　　　　D．②③④⑤

5、去年，某地区约 300 多人，因食用“瘦肉精”喂养的猪肉而中毒，己知瘦肉精的结构如右图，则它可能发生的化学反应有：

　① 酯化反应 ② 取代反应 ③ 氧化反应 ④ 消去反应

A．②④ 　　　　　　　　　B．②③

C．①②③ 　　　　　　　　D．①②③④

4、有五瓶溶液分别是：① 10 mL 0.60 mol·L^-1 NaOH水溶液，② 20 mL 0.50 mol·L^-1 H₂SO₄水溶液，③ 30 mL 0.40 mol·L^-1 HCl水溶液，④ 40 mL 0.30 mol·L^-1 HAc水溶液，⑤ 50 mL 0.20 mol·L^-1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A. ①＞②＞③＞④＞⑤　　　　　　　　 B. ②＞①＞③＞④＞⑤

　 　 C. ②＞③＞④＞①＞⑤　　　　　　　　 D. ⑤＞④＞③＞②＞①

3、列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) 　 　A.28g氮气所含有的原子数目为N 　 　B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N 　 　C.lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等 　 　D.标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N

2、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

　B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl　

D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

1、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

　 A. 4＞2＞1＞3　　　 B. 2＞1＞3＞4　　　 C. 4＞2＞3＞1　　 D. 3＞2＞4＞1