30.(25分)我国于2002年3月25日在酒泉载人航天发射场发射升空的“神舟三号”飞船，遨游太空6天18小时，在预定轨道上环绕地球运行108圈后，准确降落在内蒙古中部地区。我国载人航天第三次飞行试验取得圆满成功! 航空航天是一个集物理、化学、生物、天文、地理、工程、气象等多学科的综合性工程，试回答下列问题：
(1)若认为飞船绕地球做匀速圆周运动，试估算其飞行速度(已知地球的质量M=6.0×1024kg，G=6.67×10－11N·m2／kg，计算结果取一位有效数字)
(2)发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈的反应，产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些无色的气体从火箭尾部喷出，但在发射现场看到火箭喷出的是大量的“红烟”，其原因是_____(填正确选项的序号)。
A.高温下N2遇空气生成NO2
B.NO遇空气生成NO2
C.CO2与NO反应生成CO和NO2
(3)如果在“神舟三号”飞船的轨道舱中做CCl4从水中萃取I2的实验，将溶液振荡后静止一段时间，则_____(填正确选项的序号)。
A.溶液下层为紫色的CCl4层，上层为水层
B.溶液上层为紫色的CCl4层，下层为水层
C.溶液不分层
(4)航天搭载实验中，有一批基因型为BbCc的实验鼠，已知B决定毛黑色，b决定毛褐色，C决定毛色存在，c决定毛色不存在(即白色)。请推导实验鼠繁殖后，子代表型比的理论值：黑色∶褐色∶白色为________；因受太空环境的影响，实验鼠产下的后代全为白色，则这些白色鼠的基因型最多有_____种。
2003年高考理科综合仿真试题(二)答案
29.(25分)平行板电容器板间距离为d，A极板接地，B极板的电势随时间做周期性变化的规律如图所示，电势绝对值为φ0.电子电荷量为e，荷质比为k，在t=0时刻从A板释放电子，电子的初动能视为零.
(1)为使电子打到B板时的动能最大，周期T应满足什么条件？这个最大动能Ek是多大？
(2)若周期取满足上一问的最小值，而将电子在t=T/4时刻释放，电子能否打到B板上？若能，打到B板时的动能是多大？若不能，电子和B板间的最近距离是多大？
28.(14分)如图，在劲度为k的轻弹簧两端分别固定有两个相同的木块P、Q，质量均为m.开始系统静止在水平桌面上.用竖直向下的力F缓慢向下压P木块到某一位置，系统又处于静止.这时突然撤去压力F，发现P木块开始做简谐运动，而Q木块恰好始终没有离开水平面.
求：(1)P做简谐运动的振幅A.
(2)振动过程中P的最大加速度am.
(3)在缓慢向下压P的过程中压力F所做的功W.
27.(25分)下图是在环境温度为10℃左右的条件下工作的某自动恒温箱原理简图.箱内电阻R1=20kΩ，R2=10kΩ，R3=40kΩ，R4为热敏电阻，其阻值随温度变化的图线如下图所示.当电压鉴别器两接入点a、b的电势φa<φb时，鉴别器将自动使电键K接通，使恒温箱内的电热丝发热，从而使箱内温度升高；当φa >φb时，鉴别器将使K断开，停止加热.
求：⑴根据以上说明，判定该恒温箱内的温度将保持在多少摄氏度？
⑵若想使恒温箱内的温度保持在30℃，在保持R1、R2不变的情况下，应该把R3更换成阻值多大的定值电阻？
26.(15分)已知：
RCH2Cl RCH2OH+NaCl
有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料的溶剂，它们的分子量相等。可以用下列方法合成。
(1)写出有机物的名称
(2)写出下列反应的化学方程式
①A+C→E： .
②CH2＝CH2 D .
(3)E和F的相互关系是
A.同一种物质 B.同一类物质
C.同系物 D.同分异构体
25.(12分)用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
(1)若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是______________(写化学式)，B与浓H2SO4反应的化学方程式为____________________；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象___________。
(2)若B为Na2CO3,C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是_________________。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是___________。
(3)若B是生石灰、实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_______(写名称)，C是 (写化学式)与葡萄糖的混合液。该反应的离子方程式为___________，仪器D在此实验中的作用是___________。
24.(14分)在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青跟铁则化为铜[即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：___________。
(2)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：_____________________________________。
(3)新制的铜试剂[Cu(OH)2]与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的结构简式如下： 试写出GCHO与Cu(OH)2反应的化学方程式：___________________________。
23.(15分)萤火虫能有节律地发出黄色的光。萤火虫体内的发光物质是萤光素，其结构式为
(以下用L表示虚线左边的主体部分，将其结核简写成H-L-COOH)。萤火虫发光的生化过程是：
①H-L-COOH+ATP+H2O===H-L-CO-AMP+2H3PO4
②H-L-CO-AMP+O2 L=O+CO2+AMP+光子
(1)萤光素的化学式为________，其相对分子质量为________；1mol萤光素可以和_____NaOH发生反应。
(2)萤光素发光时的能量来源于 。此物质的生成，在萤火虫内，主要是通过________作用，该作用进行的主要场所是________。
22.(15分)现有两个纯种小麦，一个纯种小麦的性状是高秆(D)，抗锈病(T)；另一个纯种小麦的性状是矮秆(d)，易染锈病(t)，两对基因独立遗传。育种专家提出了如图的Ⅰ、Ⅱ两种育种方法，以获得小麦新品种。问：
(1)要缩短育种年限，应选择的方法是 ；方法Ⅱ依据的变异原理是 。
(2)图中①和④的基因组成分别为_______和_______。
(3)(二)过程中，D与d的分离发生在________；(三)过程采用的方法称为_______；(四)过程常用的化学药剂是_______。
(4)(五)过程产生的抗倒伏抗锈病植株中的纯合体占________；如果让F1按(五)、(六)过程连续自交2代，则⑥中符合生产要求的能稳定遗传的个体占________。
(5)如将方法Ⅰ中获得的③④植株杂交，再将得到的后代自交，则后表现型比例为_______。
21.(20分)营养元素(特别是氮和磷)是造成水体富营养化的重要条件。有关研究表明，水体中只要有15.5g磷，就能产生1775g藻类；水体中磷的浓度超过0.015mg/L、氮浓度超过0.03mg/L，就足以引起藻类急剧繁殖。在高度富营养化的湖泊中，水体上层出现藻类飘浮层，形成“水华”现象，水中动物死亡，水质变劣，臭味难闻。请回答：(1)磷对藻类的生长和繁殖有重要影响。磷在植物体内的主要作用是什么？
(2)同一片湖区内，蓝藻和绿藻之间的关系是________。蓝藻在细胞结构上不同于绿藻之处主要是蓝藻_______。
(3)在缺氮而富含磷的湖泊中，绿藻等常常被蓝藻所取代。缺氮限制了绿藻的生长，但并不能限制蓝藻。蓝藻是通过_______途径而解决了氮的来源。
(4)“水华”现象严重的湖泊，溶解氧降低，特别是深层水呈缺氧状态，主要原因是_______。
②H-L-CO-AMP+O2 L=O+CO2+AMP+光子 