24．下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据.由表中的数据填空溶液的物质的量浓度/mol·L-1 电离度/% H+的物质的量浓度/mol·L-1 pH ——青夏教育精英家教网—

24．(8分)下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空

溶液的物质的量浓度/mol·L^-1	电离度/%	H⁺的物质的量浓度/mol·L^-1	pH
0.1	2α	c₁	x
c	α	2c₁	3

则c ==　　　　　　 ; α==　　　　　 ; c₁ ==　　　　　　 ; x ==　　　　　

23．(10分)A、B、C、D均为含苯环的化合物，且式量B>A>C，已知有机物A的结构简式为：

(1)A既能和NaOH溶液反应，又能和NaHCO₃溶液反应，写出A和NaHCO₃溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　。

(2)有机物B在浓H₂SO₄存在条件下，相互作用生成一种环状酯　　

(如右图)

则有机物B的结构简式为　　　　　　　　　　。

等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO₃充分反应，消耗Na、NaOH、

NaHCO₃的物质的量之比为　　　　　　　　。

　 (3)D和B互为同异构体，且知苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO₃反应，能与Na和NaOH反应，等质量的D消耗Na和NaOH的物质的量比为2:3，则D的结构简式为　　　　　　　。(只写一种)

　　 (4)1molA、C完全燃烧，消耗O₂的质量相等，且1 molC能和1 molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式　　　　　　　　　。

22．(5分)结构为　　　　　　　　　的物质与等物质的量的溴发生1,2加成反应或

1，4加成反应时，生成的加成产物有多种，写出这些加成产物的结构简式　　　　　。

21．(8分)已知常温常压下CO₂在水中的溶解度不大，CO₂与NaOH溶液反应时没有明显现象，某研究小组同学，设计了下图A-E五套装置，欲利用这些装置，能通过观察到的明显的现象，间接证明CO₂与NaOH溶液发生了反应。

请选择以上实验装置，同时指出操作方法和观察到的实验现象，将答案填入下表：(表中已有一个示例)

所选装置	操　作　方　法	实　验　现　象
B	将充有CO₂试管的橡皮塞打开	水槽中NaOH溶液上升到试管中

20．(6分)某学生将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，该同学查阅了资料：“过氧化氢(H₂O₂)是一种无色粘稠液体，有较强的氧化性，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。过氧化氢贮存时会分解为水和氧气。如在它的水溶液中加入少量二氧化锰，可以极大地促进它的分解。因此实验室里常用过氧化氢来制取氧气。”据此，该同学对溶液褪色的原因作出了两种假设，然后他又通过设计一个简单的实验，对这两种假设作了验证，证实有一种假设可能是错误的。

　请回答：

　 (1)该同学作出的两种假设是什么？

　 (2)该同学设计了一个什么实验来证实其中一种假设可能是错误的？(说出该实验的方法及根据哪些现象作出判断)

19．(6分)在铝表面着色，先应用电解法使铝表面附上一层氧化铝，其方法将铝件作阳极，铁作阴极，用碳酸氢钠作电解液，进行电解。其原理是，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)₃分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。

试回答：

　 (1)铝件表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式和离子反应式为：　　　　　　　　　　　

　 (2)电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)使用NaHCO₃溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离

子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(7分)在溶液中进行某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：