4．请根据图示，回答问题：
(1)请写出下列转化的方程式并指出反应类型。
①C3H6 →A：__________________________________
②E→G：_____________________________________
O
(2)请设计实验，证明C中含有-C-H：____________________。
(3)F中含有的官能团有①_______________、②_____________；
请设计实验证明：
①_______________________；②____________________________。
3．在一定条件下，烯烃、炔烃通过臭氧化并经锌和水处理可发生以下反应：
R1-C≡C-CH=CH-R2R1COOH + HOOC-CHO + R2CHO
1mol CH3-C≡C-CH= CH-C≡C-CH=CH-CH3通过臭氧化并经锌和水处理可生成1mol A、a mol HOOC-CHO和1molB(A的相对分子质量大于B相对分子质量)。
(1)a= ；HOOC-CHO与H2在一定条件下反应的产物结构简式为： ；
(2)液体B的燃烧热为b kJ·mol－1。试写出B燃烧的热化学方程式：
(3)有机物C与A相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则C的结构简式为_____________；C与新制Cu(OH)2悬浊液在加热条件下发生的化学反应方程式为 ；
(4)烯烃C8H16通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，该烯烃可能的结构有 种。
2．现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。
请按要求填空：
(1)写出下列反应的反应类型：
①：______________，⑥：______________，⑧：______________。
(2)反应②的化学方程式是___________________________________________。
(3)反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________(填反应编号)，设计这一步反应的目的是______________________________________________，物质E的结构简式是_______________________。
(4)反应⑩的化学方程式是___________________________________________。
1．由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下：
请回答下列问题：
(1)写出结构简式：A___________，P__________，C____________。
(2)反应类型：X___________，Y__________。
(3)写出化学反应方程式：
A→B_____________________________。
G→H_____________________________。
(4)若环状酯E在NaOH溶液中共热，则发生反应的化学方程式为
___________________________________。
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是………………………………………………………………………( C )
A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O
解析：ⅦA族的元素与钠可形成NaX。
5．制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使循环温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第二周期 CH4 > NH3 >H2O 、HF，第三周期SiH4 >PH3 >H2S >HCl。
(2)化合物的毒性：PH3 > NH3；H2S > H2O；CS2 > O2 ，CCl4 >CF4(选填>、<或＝)。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76．8℃，CF4的沸点为-128℃，新的制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2 终于诞生了，其他类似的还可以是 CFCl3(或CF3Cl) 。
(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 使大气臭氧层出现空洞 ，但求助于周期表中元素及其化合物的 A (填写字母)变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
A．①②③ B．②④⑤ C．②③④
解析：
(1)根据元素周期律，非金属性越强，氢化物的稳定性越大。从题中的信息，知道第三周期的氢化物易燃性顺序为SiH4 > PH3 > H2S > HCl，因此很容易推出第二周期的氢化物的易燃性顺序为CH4 > NH3 > H2O、 HF。
(2)根据已知化合物的毒性：PH3 >NH3 ，CCl4 >CF4，自己创造规律，得出“相同类型的化合物，相对分子质量越大，其化合物的毒性也越大”的结论，然后应用此规律，得出H2S >H2O ；CS2 > O2 。
4．下列叙述正确的是……………………………………………………………………( C )
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
解析：同周期元素，从ⅠA → ⅦA(即从左到右)原子半径逐渐减小，因此A选项不对；氧族元素(ⅥA)从上到下，其半径越来越大，越容易失去电子，即非金属性越来越弱，金属性越来越强，B选项不对；在室温下，稀有气体均为单质气体，C选项正确；氯为ⅦA族元素，其单原子离子Cl-为负一价，D选项不对。
3．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是……………… ( C )
A．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
B．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
2．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是………………………………………………………………………………( C )
A．原子半径A > B > D > C B．原子序数d > c > b > a
C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A > B > D > C
解析：因aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置为：，根据元素周期律有：原子序数a > b > d > c，原子半径B > A > C > D，离子半径C > D > B > A，单质的还原性B > A > C > D，故正确的选项为C项。
1．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能的是…………………………………………………………………………………( B )
A．X+2 B．X+4 C．X +8 D．X+18
解析：本题考查学生对元素周期表中各周期元素种数的识记能力。由于一、二、三……周期元素种数分别为2、8、8、18、18、32，故同一主族元素的原子序数之差应为以上数据或以上数据之间的和，当甲的原子序数为X时，乙的原子序数Z可能为：Z-X = 2Z = x + 2；Z-X = 8Z = x + 8；Z-X = 2 + 8 Z = x + 10； Z-X = 18Z = x + 18，但绝对不会出现Z = x + 4，故本题正确选项为B。
O
R1COOH + HOOC-CHO + R2CHO
，根据元素周期律有：原子序数a > b > d > c，原子半径B > A > C
> D，离子半径C > D > B > A，单质的还原性B > A > C > D，故正确的选项为C项。
Z = x + 2；Z-X = 8