10、用“>”，“=”或“<”填空：

　 (1)元素A、B位于元素周期表的同一周期，已知等物质的量浓度的AClx溶液的PH值小于BCly溶液的PH，则x 　　　y；

　 (2)将一定量的氨气通入到盐酸中，溶液的PH恰好等于7时，则氨气的物质的量 　　　盐酸HCl的物质的量；

　 (3)向等体积等物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入的量的镁粉，镁粉完全反应后，盐酸溶液中放出的气体的体积 　　　氯化铵溶液中放出气体的体积；

　 (4) 已知HCN(氢氰酸)为很弱的酸，向等体积的PH=10的NaOH溶液和PH=10的NaCN(氰化钠)溶液中分别不断地滴加同浓度的稀盐酸至PH=9，则消耗盐酸的体积：

前者　　 　后者；

　 (5)PH=12的NaOH溶液a mL与PH=2的H₂SO₄溶液b mL混合后，混合溶液恰好呈中性，则a 　　　b。

9、(1)KHSO₄溶液显　　 性(填“酸”或“碱”)，

其原因是(用电离方程式表示)　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

　 (2) KHCO₃溶液显　　 性(填“酸”或“碱”)，

其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3) 将上述两溶液混合，离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8、常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是(　 )

A、PH = 7，且C(CH₃COO^-) = C(Na⁺) > C(H⁺) = C(OH^-)

B、PH > 7，且C(OH^-) > 　C(Na⁺) > 　C(H⁺) > 　C(CH₃COO^-)

C、PH = 7，且C(Na⁺) + C(H⁺) = C(OH^-) + C(CH₃COO^-)

D、PH < 7，且C(CH₃COO^-) > C(H⁺) > C(Na⁺) > C(OH^-)

7、25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的H+的浓度为1×10^-amol/L，下列说法正确的是(　　 )

A、a<7时，水的电离受到抑制　　　　　　 B、a>7时，水的电离受到促进

C、a<7时，溶液的PH一定等于a　　　　　 D、a>7时，溶液的PH一定等于14-a

6、为了配制C(NH₄⁺)与C(Cl^-)之比为1׃1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入下列物质①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH ⑤适量的(NH₄)₂SO₄中的(　　 )

A、①②　　　　 B、③④　　　　 C、③⑤　　　　 D、④⑤

5、室温下，在相同体积的浓度均为0.5mol/L的下列四种溶液①KCl ②FeCL₃ ③HF ④Na₂CO₃中，所含阳离子的数目由多到少的顺序是(　　 )

A、④>①>②>③　　 B、①>④>②>③　　 C、④>②>①>③　　 D、④>①>③>②

4、有一支50mL的碱式滴定管，其中盛有0.1mol/L的NaOH溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，试问将管内的碱液全部放完能中和30mL盐酸，则对此盐酸的浓度表述正确的是(　 　　)

A、0.067mol/L　 　　　B、小于0.1mol/L　　　 C、0.1mol/L　 　D、大于0.1mol/L

3、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：“①取用蒸馏水洗净锥形瓶，②用待测液(未知浓度的盐酸)润洗锥形瓶，然后向其中注入25mL的待测液，③向锥形瓶滴入几滴酚酞试液作指示剂，④另取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后，⑤直接往滴定管中注入标准NaOH溶液，进行滴定，⑥一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记录数据。”其中错误的有(　　 )

A、④⑤⑥　　　 B、②④⑤⑥　　　　 C、②④⑤　　　　 D、②⑤⑥

2、关于小苏打的水溶液的表述正确的是(　　 )

A、C(Na⁺) = C(HCO₃^-) + C(CO₃^2-) + C(H₂CO₃)

B、C(Na⁺) + c(H⁺) = C(HCO₃^-) + C(CO^2-) + C(OH^-)

C、HCO₃^-的电离程度大于水解程度

D、存在的电离只有：NaHCO₃ Na⁺ + HCO₃^- ； HCO₃^- 　H⁺ + CO₃^2-

1、甲酸的下列性质中不能证明甲酸是弱电解质的是(　　 )

A、1mol/L甲酸溶液的pH值约为2；

B、10ml0.1mol/L的甲酸溶液与10ml0.1mol/L氢氧化钠溶液混合完全反应后溶液显碱性；

C、甲酸能与水以任意比混溶；

D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比同浓度的盐酸溶液的弱。