2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A．一个D2O分子所含2的中子数为8 B．NH3的结构式为
C．HCl的电子式为 D．热稳定性：H2S＞HF
1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
27．(14分)
钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH3)x Cly］Clz的组成，进行如下实验：
① 称取样品0.5010g ，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL 0.5000mol·L-1 的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100mL,得溶液B，取B溶液20.00mL , 用0.1000mol·L-1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。
② 向A中加入过量的KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：
Com+ + I- → Co2+ + I-(未配平)
反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL 。反应方程式为：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
③ 另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：
［Co(NH3)x Cly］Clz + zAgNO3=［Co(NH3)x Cly］(NO3)z + zAgCl↓
通过计算求：
⑴［Co(NH3)x Cly］Clz中氮元素的质量分数。
⑵该钴化合物的化学式。
2006年普通高等学校招生全国统一考试
26．(6分)
地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K-1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg 。
⑴方解石失重的百分比为______________。
⑵计算矿物中高岭石的质量分数。
25．(10分)
纤维素是自然界最为丰富的可再生天然高分子资源。
⑴纤维素可制备用于造纸、纺织等的胶粘纤维［成分是(C6H10O5) n］，生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下：
近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“Lyacell纤维”成份也是(C6H10O5) n。工艺流程示意图如下：
① “Lyacell纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是：_________________________。
② 与“Lyacell纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺会产生含有______(只填非金属元素符号)的废物。并由此增加了生产成本。
③“Lyacell纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是：_________________________。
⑵“Lyacell纤维”工艺流程中的NMMO按以下合成路线制备(反应条件均省略)：
其中，化合物Ⅰ可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色。
① 化合物Ⅰ也可聚合为在一定条件下能导电的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为：_________________________。
② 化合物Ⅱ与O2反应的原子利用率达100%，其化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③ 关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是：_________(填代号)
A．都可发生酯化反应 B．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化
C．都溶于水 D．Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应
E．Ⅲ是乙醇的同系物 F．Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备
④ 写出合成NMMO最后一步反应的化学方程式：__________________________________。
4．(8分)
环丙烷可作全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni为催化剂)。
回答下列问题：
⑴环烷烃与＿＿＿是同分异构体。
⑵从反应①-③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是：＿＿＿＿＿＿(填名称)。
⑶环烷烃可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与溴化氢在一定条件下反应，其化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(不需注明反应条件)。
⑷写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法，试剂：＿＿＿＿＿＿＿＿，现象与结论：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
23．(8分)
水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液p H变化的关系如下图所示：
［1表示Pb2+、2表示Pb(OH)+、3表示Pb(OH)2、4表示Pb(OH)3-、5表示Pb(OH)42-］
⑴Pb(NO3)2溶液中 ____2(填“＞”、“＜”或“＝”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后， 增加，可能的原因是：_________________________________________________。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液存在的阳离子( Na+除外 )有：_______。
pH=9时主要反应的离子方程式是：_______________________________________________。
⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
上表中除 Pb2+ 外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是：________________________>
⑷如该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：
2 EH(s) + Pb2+ = E2Pb(s) + 2 H+
则脱铅最合适的pH范围为_______(填代码)。
A．4-5 B．6-7 C．9-10 D．11-12
22．(13分)
往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如：在某聚乙烯树脂是加入等质量由特殊工艺制作的阻燃材料Mg(OH)2，树脂的可燃性可大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：
⑴精制卤水中的MgCl2 与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-x Clx·m H2O］，反应的化学方程式为：______________________________________________________________。
⑵合成反应后，继续在393K-523K下水热处理8小时，发生反应：
水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是：_________________________________________。
⑶阻燃型Mg(OH)2 具有颗粒大、易分散、与高分子材料相容性好等特点，上述工艺流程中与此有关的步骤是：________________________________。
⑷已知热化学方程式：
① Mg(OH)2 和Al(OH)3 起阻燃作用的原因主要是：________________________________。
② 等质量的Mg(OH)2 和Al(OH)3 相比，阻燃效果较好的是：_______________，原因是：
_____________________________________________________________________________。
⑸常用阻燃剂有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，主要是Mg(OH)2 和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是：______(填代号)，理由是：____________________________________________________________________。
21．(12分)
某研究性学习小组进行与NH3有关的系列实验。
⑴从下图中挑选所需的仪器，画出制取氨气的装置图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管、固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所和试剂。
⑵将NH3通入溴水中，有N2生成，反应方程式为：_________________________________。
⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子”，该小组同学设计了如图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油；装置气密性好)。
①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。
操作是：__________________________________。
控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的
干燥的NH3。
②缓慢开启活塞K3，A管中的现象是：___________。
要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管
中预期的现象是：_____________________________；
若观察不到预期的现象，主要原因是：____________
______________________________________________。
20．(12分)
氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
⑴制备氧化铜
① 步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：____________________________________。
② 步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是：_____________________。
③ 步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固体，操作是：____________、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是：____________________________________________。
⑵探究氧化铜的性质
① 取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：___________________________________。
② 为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：_____。
D．热稳定性：H2S＞HF
⑴Pb(NO3)2溶液中
____2(填“＞”、“＜”或“＝”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后， 增加，可能的原因是：_________________________________________________。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液存在的阳离子( Na+除外 )有：_______。
①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。