2.　 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

A．一个D₂O分子所含2的中子数为8　　　 B．NH₃的结构式为

C．HCl的电子式为　　　　　　 D．热稳定性：H₂S＞HF

1.　 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

27．(14分)

钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH₃)_x Cl_y］Cl_z的组成，进行如下实验：

①　　 称取样品0.5010g ，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL 0.5000mol·L^-1 的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100mL,得溶液B，取B溶液20.00mL , 用0.1000mol·L^-1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。

②　　 向A中加入过量的KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：

Co^m+ + I^- →　 Co²⁺ + I^-(未配平)

反应完成后，蒸馏水稀释，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL 。反应方程式为：I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

③　　 另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相应反应式为：

［Co(NH₃)_x Cl_y］Cl_z + zAgNO₃=［Co(NH₃)_x Cl_y］(NO₃)_z + zAgCl↓

通过计算求：

⑴［Co(NH₃)_x Cl_y］Cl_z中氮元素的质量分数。

⑵该钴化合物的化学式。

2006年普通高等学校招生全国统一考试

26．(6分)

地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al₄Si₄O₁₀(OH)₈］和方解石(CaCO₃)组成的矿物，加热，在673K-1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg 。

⑴方解石失重的百分比为______________。

⑵计算矿物中高岭石的质量分数。

25．(10分)

纤维素是自然界最为丰富的可再生天然高分子资源。

⑴纤维素可制备用于造纸、纺织等的胶粘纤维［成分是(C₆H₁₀O₅) _n］，生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下：

近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“Lyacell纤维”成份也是(C₆H₁₀O₅) _n。工艺流程示意图如下：

①　　 “Lyacell纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是：_________________________。

②　　 与“Lyacell纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺会产生含有______(只填非金属元素符号)的废物。并由此增加了生产成本。

③“Lyacell纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是：_________________________。

⑵“Lyacell纤维”工艺流程中的NMMO按以下合成路线制备(反应条件均省略)：

其中，化合物Ⅰ可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色。

①　　 化合物Ⅰ也可聚合为在一定条件下能导电的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为：_________________________。

②　　 化合物Ⅱ与O₂反应的原子利用率达100%，其化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③　　 关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是：_________(填代号)

A．都可发生酯化反应　　　　　 B．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化

C．都溶于水　　　　　　　　　 D．Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应

E．Ⅲ是乙醇的同系物　　　　　 F．Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备

④　　 写出合成NMMO最后一步反应的化学方程式：__________________________________。

4．(8分)

环丙烷可作全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni为催化剂)。

回答下列问题：

⑴环烷烃与＿＿＿是同分异构体。

⑵从反应①-③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是：＿＿＿＿＿＿(填名称)。

⑶环烷烃可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与溴化氢在一定条件下反应，其化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(不需注明反应条件)。

⑷写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法，试剂：＿＿＿＿＿＿＿＿，现象与结论：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

23．(8分)

水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-，各形态的浓度分数α随溶液p H变化的关系如下图所示：

［1表示Pb²⁺、2表示Pb(OH)⁺、3表示Pb(OH)₂、4表示Pb(OH)₃^-、5表示Pb(OH)₄^2-］

　 ⑴Pb(NO₃)₂溶液中　　　　 ____2(填“＞”、“＜”或“＝”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，　　 增加，可能的原因是：_________________________________________________。

　 ⑵往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液存在的阳离子( Na⁺除外 )有：_______。

pH=9时主要反应的离子方程式是：_______________________________________________。

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除 Pb²⁺ 外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是：________________________>

⑷如该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：

2 EH(s) + Pb²⁺ = E₂Pb(s) + 2 H⁺

则脱铅最合适的pH范围为_______(填代码)。

A．4-5　　B．6-7　　C．9-10　　D．11-12　

22．(13分)

往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如：在某聚乙烯树脂是加入等质量由特殊工艺制作的阻燃材料Mg(OH)₂，树脂的可燃性可大大降低。该Mg(OH)₂的生产工艺如下：

⑴精制卤水中的MgCl₂ 与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)_2-x Cl_x·m H₂O］，反应的化学方程式为：______________________________________________________________。

⑵合成反应后，继续在393K-523K下水热处理8小时，发生反应：

水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是：_________________________________________。

⑶阻燃型Mg(OH)₂ 具有颗粒大、易分散、与高分子材料相容性好等特点，上述工艺流程中与此有关的步骤是：________________________________。

⑷已知热化学方程式：

①　　　　　　　　　 Mg(OH)₂ 和Al(OH)₃ 起阻燃作用的原因主要是：________________________________。

②　　　　　　　　　 等质量的Mg(OH)₂ 和Al(OH)₃ 相比，阻燃效果较好的是：_______________，原因是：

_____________________________________________________________________________。

⑸常用阻燃剂有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，主要是Mg(OH)₂ 和Al(OH)₃。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是：______(填代号)，理由是：____________________________________________________________________。

21．(12分)

某研究性学习小组进行与NH₃有关的系列实验。

⑴从下图中挑选所需的仪器，画出制取氨气的装置图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管、固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所和试剂。

⑵将NH₃通入溴水中，有N₂生成，反应方程式为：_________________________________。

⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子”，该小组同学设计了如图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH₃均不溶于石蜡油；装置气密性好)。

①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。

操作是：__________________________________。

控制活塞K₄、K₅，调节C，使B管充满与A管同压的

干燥的NH₃。

②缓慢开启活塞K₃，A管中的现象是：___________。

要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管

中预期的现象是：_____________________________；

若观察不到预期的现象，主要原因是：____________

______________________________________________。

20．(12分)

氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

⑴制备氧化铜

①　　　　　　　　　 步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：____________________________________。

②　　　　　　　　　 步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺完全转化后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是：_____________________。

③　　　　　　　　　 步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O固体，操作是：____________、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是：____________________________________________。

⑵探究氧化铜的性质

①　　　　　　　　　 取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：___________________________________。

②　　　　　　　　　 为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：_____。